完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)苯酚與濃溴水反應(yīng)      反應(yīng)類型______
(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w______
(3)2-甲基丙醛與氫氣反應(yīng)    反應(yīng)類型______
(4)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)      反應(yīng)類型______
(5)3,3-二甲基-2丁醇與氧氣反應(yīng)______.

解:(1)苯酚與濃溴水反應(yīng),是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響,鄰對位氫原子活潑,易于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
反應(yīng)類型為取代反應(yīng):故答案為:取代反應(yīng);
(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,利用同時(shí)的酸性強(qiáng)于苯酚,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成苯酚,屬于取代反應(yīng);反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3;故答案為:C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3;取代反應(yīng);
(3)2-甲基丙醛與氫氣反應(yīng),是醛基中羰基被氫氣加成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH(CH3)CHO+H2→CH3CH(CH3)CH2OH;屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng);
故答案為:CH3CH(CH3)CHO+H2→CH3CH(CH3)CH2OH;加成反應(yīng)或還原反應(yīng);
(4)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng),是醛基的還原性,被弱氧化劑氧化為乙酸,發(fā)生的是氧化反應(yīng);反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,反應(yīng)屬于氧化反應(yīng),故答案為:CH3CHO+2Ag(NH32OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,氧化反應(yīng);
(5)3,3-二甲基-2-丁醇與氧氣反應(yīng)是催化氧化反應(yīng):反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2(CH33CCH(OH)CH3+O22(CH33CCOCH3+2H2O;
故答案為:2(CH33CCH(OH)CH3+O22(CH33CCOCH3+2H2O;氧化反應(yīng);
分析:(1)苯酚與濃溴水反應(yīng),是苯酚分子中羥基對苯環(huán)影響,鄰對位氫原子活潑,易于取代;
(2)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,利用同時(shí)的酸性強(qiáng)于苯酚,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng);
(3)2-甲基丙醛與氫氣反應(yīng),是醛基中羰基被氫氣加成,加成反應(yīng);
(4)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng),是醛基的還原性,被弱氧化劑氧化為乙酸,發(fā)生的是氧化反應(yīng);
(5)3,3-二甲基-2-丁醇與氧氣反應(yīng)是催化氧化反應(yīng);
點(diǎn)評:本題考查了有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用以及反應(yīng)類型的判斷,掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵.題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源.
(1)實(shí)驗(yàn)測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
.(填序號)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ?mol-1
B.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
C.2H2+O2=2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
D.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ?mol-1
(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2
⑤2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:
 
.并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):
 

(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題.如圖1是其中的一種流程,其中用了過量的碘.
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①
 
;反應(yīng)②
 
.此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是
 

(4)目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣(CO+H2)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CuO/ZnO
CH3OH(g).甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示:
精英家教網(wǎng)                          
①合成甲醇反應(yīng),其反應(yīng)熱△H
 
0.(填“>”、“<”或“=”)
②其它條件不變,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的
1
2
,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率
 
.(填“加快”、“減慢”、“不變”)重新平衡時(shí)
c(CH3OH)
c(CO)
 
.(填“增大”、“減小”或“不變”)
③據(jù)研究,合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是(用化學(xué)方程式表示)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)  △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)              △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:____________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃時(shí),K=1。

(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:   

①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。

(3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a_______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ;

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體       g;

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),

①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是          ,其物質(zhì)的量之比是            ;

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省東陽中學(xué)高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:____________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時(shí),K=1。
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,則:  
①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
(3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ;
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體       g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是         ,其物質(zhì)的量之比是            ;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期階段檢測化學(xué)試卷 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)    △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)   △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)               △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:____________。

根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃時(shí),K=1。

(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:   

①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進(jìn)行。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。

(3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a _______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是                ;

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體        g;

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),

①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是          ,其物質(zhì)的量之比是             ;

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

 

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科目:高中化學(xué) 來源:浙江省模擬題 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想,設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟:
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:__________________。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評估該方法制H2的主要缺點(diǎn):_______。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①_______________;反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是__________________
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時(shí),
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)K_____(填“大于”“小于”或“等 于”)1。
(2)850℃時(shí),若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2,則 ①當(dāng)x=5.0時(shí),上述平衡向_____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)在850℃時(shí),若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol,其他物質(zhì)的投料不變,當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%,則a_____(填“大于”“小 于”或“等于”)b。
V.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8 g,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____;
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體_______g;
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1. 568 L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分
是_______,其物質(zhì)的量之比是_______;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾出來,得晶體23. 68 g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式:_______。

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