【題目】電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量,據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是某同學用0.1molL-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖(混合溶液體積變化忽略不計).下列有關(guān)判斷不正確的是
A.曲線①代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B.在A點的溶液中有:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 molL-1
C.在B點的溶液中有:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在相同溫度下,C點水電離的c(H+)大于A點水電離的c(H+)
【答案】D
【解析】
試題分析:A.溶液導電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入KOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導電性增強;HCl是強電解質(zhì),隨著KOH溶液加入,溶液體積增大,導致溶液中離子濃度減小,溶液導電能力減弱,當完全反應式離子濃度最小,繼續(xù)加入KOH溶液,離子濃度增大,溶液導電能力增強,根據(jù)圖知,曲線②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線,曲線①代表0.1 mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,故A正確;B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05mol/L,故B正確;C.B點時,混合溶液中為等物質(zhì)的量濃度的KOH和CH3COOK,溶液呈堿性,CH3COO-水解但程度較小,結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故C正確;D.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,C點溶質(zhì)為NaCl,A點溶質(zhì)為醋酸鈉,促進水電離,所以在相同溫度下,C點水電離的c(H+)小于A點水電離的c(H+),故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結(jié)論 |
A | 向含有少量的溶液中加入足量粉末,攪拌一段時間后過濾 | 除去溶液中少量 |
B | 向某溶液中加入溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失 | 證明溶液中含 |
C | 向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 證明該溶液中存在 |
D | 向溶液中滴加少量酸性溶液,溶液褪色 | 證明具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應是Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。
請回答下列問題。
(1)該電池屬于_________電池(填“一次”或“二次”)。
(2)負極是_________,電極反應式是__________________________。
(3)使用時,正極區(qū)的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應,下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____。(填字母)
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
(5)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應設計一個原電池,其負極的電極反應式為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B. 已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,則Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中的溶解度約為1.044×10-6g
C. 水能,風能、生物質(zhì)能是可再生能源,煤、石油、天然氣是不可再生能源
D. 用酚醛樹脂制成的塑料可反復加熱熔融加工
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【題目】相同溫度下,關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較,下列說法正確的是
A.pH相等的兩溶液:c(CH3COO-)=c(Cl-)
B.等濃度的鹽酸和醋酸中和相同物質(zhì)的量的NaOH時,鹽酸的體積小
C.同pH值時,稀釋相同倍數(shù)后,醋酸溶液的pH值大
D.等pH值的鹽酸和醋酸與鐵粉反應,產(chǎn)生氣體的速率鹽酸快
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【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5
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【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:
已知反應②:2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。
回答下列問題:
(1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。
(2)反應③中CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應,則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。
(3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。
(4)反應⑤中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應⑤的化學方程式為______。
(5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。
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【題目】目前“低碳減排”備受關(guān)注,的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為。在密閉容器中發(fā)生該反應時,隨溫度、催化劑表面積和時間的變化曲線如圖1示。據(jù)此判斷:
①該反應的______填“”或“”。
②在溫度下,內(nèi)的平均反應速率______。
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可增大化學反應速率。若催化劑的表面積,在答題卡相應圖中畫出在、條件下達到平衡過程中的變化曲線_____。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖如圖2正確且能說明反應在進行到時刻達到平衡狀態(tài)的是______填代號。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用催化還原可以消除氮氧化物的污染。
例如:
寫出催化還原生成、和的熱化學方程式:______。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖3通過人工光合作用,以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應為______
③常溫下的HCOONa溶液pH為10,則HCOOH的電離常數(shù)______填寫最終計算結(jié)果。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))如圖表示不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系,下列判斷正確的是( )
A.兩條曲線上任意點均有c (H+) ×c (OH-)=Kw
B.T<25℃
C.b點和c點pH均為6,溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式,可由a點變成d點
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