【題目】下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ksp或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向濃度均為l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀
C. 碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
D. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5
【答案】D
【解析】A.次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子,所以c(CH3COO-)>c(ClO-),故A錯誤; B.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)===1.8×10-7mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)==mol/L=4.47×10-5mol/L,所以氯化銀先沉淀,故B錯誤;C.HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-,所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,向Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸鈉過量,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-,故C錯誤;D.根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)K==1.8×10-5,c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,則溶液中c(H+)=10-5mol/L,所以pH=5,故D正確;故選D。
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【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法不正確的是
容器 編號 | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 溫度為T1,反應(yīng)達(dá)平衡時,容器Ⅲ中的平衡常數(shù)K=0.8
B. 達(dá)平衡時,速率常數(shù)和化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系K= k正/k逆
C. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆則T21
D. 容器Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡前,v正>v逆
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【題目】PEI []是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去):
已知:
(1)A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為______。
(2)A→B的反應(yīng)類型為______。
(3)下列關(guān)于D的說法中正確的是______(填字母)。
a.不存在碳碳雙鍵
b.可作聚合物的單體
c.常溫下能與水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氫譜中,只有一個吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料,選用必要的無機(jī)試劑也能合成C寫出有關(guān)化學(xué)方程式:______。
(6)F→K 的反應(yīng)過程中有多種副產(chǎn)物。其中一種含有3個環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(7)以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。
寫出中間產(chǎn)物1、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:______。
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【題目】下列過程吸收熱量的是
A. 液氮氣化 B. 碘的凝華
C. 鋁熱反應(yīng) D. 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的形成過程
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【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A. V(NaOH)=0時,c(H+)=1×10-2mol/L
B. V(NaOH)<10mL時,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C. V(NaOH)=10mL時,c(H+)=1×10-7mol/L
D. V(NaOH)>10mL時,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在一恒容的密閉容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)
A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量不變
C.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。B、C兩點的平衡常數(shù)K(C)____K(B)(填“>”、“=”或“<”)
③某溫度下,將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L,CO的轉(zhuǎn)化率=______,此溫度下的平衡常數(shù)K=______(保留二位有效數(shù)字)
(2)常溫下,將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反應(yīng),溶液pH=7,此時V______20.00(填“>”、“=”或“<”);當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_____________
(3)溫度650℃的熔融鹽燃料電池,用(CO、H2)作反應(yīng)物,空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的正極反應(yīng)式為__________。
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【題目】巳知:25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時、溶液pH隨加水量的變化,下列說法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-3 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C. 圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
D. 圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
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【題目】T1℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應(yīng):A(g) +2B(g)C(p)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體,到達(dá)平衡時,n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時,向平衡體系中再充入0.50molA,與原平衡相比,達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率增大,A的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為20,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
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【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物、化合物、無機(jī)化合物、鹽、鈣鹽的是( )
A.石灰石
B.Ca(OH)2
C.CaCO3
D.CH4
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