【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(　)

A. K+、Ba2+、OH-、SO42- B. Cu2+、NH4+、Br-、OH-

C. H+、NO3-、Fe2+、Na+ D. Ag+、Cl-、Fe2+、K+

【答案】C

【解析】A. Ba2+、SO42-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Cu2+、NH4+與OH-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或難電離物質(zhì)不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. H+、NO3-、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D. Ag+、Cl-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是m、x、n

B. y、n分別與金屬鈉形成的化合物中均只含有離子鍵

C. y、z、n分別形成的簡單離子半徑的大小為n＞y>z

D. x、z、m、n的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

請回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是________[選填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。

(2)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

(3)反應(yīng)(Ⅲ)需在隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其原因是____________。

(4)指出(Ⅳ)這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義____________。

(5)寫出由P→H3PO4有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：

①____________________________________________；

②_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. 明礬可用于水的殺菌消毒

B. 炒菜時(shí)加碘食鹽最好最后放

C. 霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 燃料的脫硫和脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是

A. 向AgNO3溶液中加人過量的氨水：Ag+ +NH3 H2O=AgOH↓+NH4+

B. 過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：

D. 向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎。鈀(Pd)元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 10246Pd和10346Pd互為同位素

B. 鈀是第五周期元素

C. Pd2＋核外有48個(gè)電子

D. 10846Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)=0.25Mr(Z),下列說法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體，體積最大的是Z

B. 同溫同壓下，三種氣體密度最小的是Z

C. 同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體體積最大的是X

D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為4∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請計(jì)算并填空：

（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2 ，其分子數(shù)之比為__________________。

（2））在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，該金屬原子的摩爾質(zhì)量為___________。

（3）48g CH4與標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ____________L NH3所含H原子個(gè)數(shù)相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，該混合溶液中，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為________g；將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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