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【題目】（1）在化學中，常用一條短線表示一個化學鍵，如下圖所示的物質結構中，虛線表示化學鍵或分子間作用力的是________。

（2）已知PH3與NH3結構相似，回答下列問題：

①PH3的電子式________________，結構式________________。

②立體構型為________________。

③中心原子采取________________雜化。

④PH3分子中的化學鍵____________(填“有”或“無”)極性，其分子為____________(填“極性”或“非極性”)分子。

⑤PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：____________更強。

【答案】 ABD 三角錐形 sp3 有 極性 NH3

【解析】本題主要考查分子結構。

（1）A.虛線表示石墨結構中層與層之間存在的范德華力；B.虛線表示P—P共價鍵；C.虛線表示四個成鍵的氯原子相連時在空間形成了正四面體；D.虛線表示C—C共價鍵。故選ABD。

（2）①PH3的電子式：，結構式：。

②中心原子磷原子價層電子對為4，孤電子對為1，立體構型為三角錐形。

③中心原子采取sp3雜化。

④PH3分子中的化學鍵形成在不同元素原子之間，所以有極性，極性共價鍵分布不均勻，其分子為極性分子。

⑤非金屬性：P<N，所以PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：NH3更強。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題目信息完成下列方程式。

(1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：____________________________________________；

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式：____________________________________________。

(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況)，恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.H+、ClO-、Cl-、SO42-B.Na+、H+、CO32-、NO3-

C.Na+、H+、Cl-、NO3-D.K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得不同物質中O—O鍵的鍵長和鍵能數據如下表。其中X、Y的鍵能數據尚未測定，但可根據規(guī)律性推導鍵能的大小順序為W>Z>Y>X。

（1）鍵長與鍵能的關系規(guī)律是_________________________________________。

（2）鍵長與電子總數的關系規(guī)律是______________________________________。

（3）鍵能與電子總數的關系規(guī)律是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說法正確的是

A．氧化性強弱順序為XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中發(fā)生氧化反應

C．R元素在反應②中被氧化，在③中被還原

D．常溫下反應不可進行2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )

A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示（y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列說法不正確的是

A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關系

B. 該溫度下，H2A的Ka2約為104．1

C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關系圖，得到的曲線會與曲線b平行

D. 若升高溫度，則圖中曲線a、b上移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國核電技術居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過程中，UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉化成鈾氧基離子UO22+的化合物。

（1）寫出硫酸酸浸時的化學方程式__________________________，為了提高浸出率，可采取的措施是__________________（寫兩條）。

（2）MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+繼續(xù)氧化UO2。寫出這兩步的離子方程式__________________，__________________。當溶液中Fe3+的濃度達到1~2g/L時就能有效地溶解UO2，此時Fe3+的物質的量濃度范圍相當于______________。

（3）UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時生成[UO2(CO3)3]4-離子，寫出該浸出化學反應方程式_________________________________。

（4）已知：HCN的電離常數Ka=4.9×10－10，H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的化學方程式為_________________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含Mn2+為0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個由5個碳原子構成的四面體

D. 可用乙酸檢驗β-蒎烯是否含有諾卜醇

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