Question

18．實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的bf，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄   c．Na₂SO₄    d．NaHCO₃   e．CH₃COONa    f．FeSO₄．

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；能形成原電池的裝置、增大濃度，生成溫度等能加快反應速率，以此解答．

解答 解：水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸能抑制水電離，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅是強酸弱堿鹽，促進水電離，所以水的電離平衡向右移動；
a．向溶液中加入NaNO₃，導致溶液中含有硝酸，硝酸和鋅反應不產(chǎn)生氫氣，故a錯誤；  
b．CuSO₄和鋅發(fā)生置換反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，所以能加快反應速率，故b正確；
c．Na₂SO₄ 不影響反應速率，故c錯誤；
d．NaHCO₃和硫酸反應生成二氧化碳，氫離子濃度減小，所以生成氫氣的速率減小，故d錯誤；     
e．加入CH₃COONa，醋酸是弱電解質(zhì)，導致溶液中氫離子濃度減小，生成氫氣速率減小，故e錯誤；
f．鋅置換出鐵，形成原電池反應，反應速率增大，故f正確．
故答案為：向右； bf．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離及化學反應速率的影響因素等知識點，為高頻考點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意中硝酸和鋅反應不產(chǎn)生氫氣，為易錯點．