Question

13．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水為氧化劑．
（2）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應(yīng)中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂ B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑                 D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是圖2中B（填序號）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)�，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

分析 （1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；
（2）①雙氧水中H元素化合價(jià)降低體現(xiàn)氧化性，O元素的化合價(jià)升高體現(xiàn)還原性；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性；
（3）Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析．

解答 解：（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；氧化；
（2）①A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中，過氧化氫為生成物；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中O元素的化合價(jià)升高，只體現(xiàn)過氧化氫的還原性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)氧化性和還原性；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中O元素的化合價(jià)降低，只體現(xiàn)過氧化氫的氧化性；
故答案為：C；
②雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標(biāo)簽B，故答案為：B；
（3）①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e^-，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
②N元素的化合價(jià)升高失去電子被氧化，Cu元素的化合價(jià)降低，則CuO為氧化劑，故答案為：N；CuO；
③還原劑為NH₄Cl，氧化產(chǎn)物為N₂，由反應(yīng)可知，還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
④由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，故答案為：1.2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．