關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 

A. c(Na+) = 2c(HCO3－) + 2c(CO32－) + 2c(H2CO3)

B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

C. HCO3－的電離程度大于HCO3－水解程度

D. 存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3－， HCO3－CO32－ + H+，H2O H+ + OH－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) + Q   (Q > 0 )

如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                   。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化 

碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是___________ __     _。

液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________________________________。

從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是________（填寫選項(xiàng)序號(hào)）。

a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干

尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：________       ；

濃硫酸的作用：                        、______________、         _。

取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水

   充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量

為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________。

（精確到2位小數(shù)）

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下列描述中正確的是                                                

A．CS2為V形分子

B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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 已知：4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，ΔH=－1025kJ·mol－1，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．CH3COONaCH3COO－+Na+

C． Ca(OH)2 Ca2＋＋2OH－ D．NH3·H2O NH4+ + OH-

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如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的     極， 丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明                                    在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。

（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比依次為              。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是        （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是       溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為        ，甲中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）乙中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

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用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（     ）

選項(xiàng)

  操作及現(xiàn)象

溶液

A

向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，觀察無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色

含有Ｆe2+溶液

B

向溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

含有CO32-溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。

可能為Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

可能為Ca(OH)2溶液

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氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)  Si3N4(s)  + 6CO(g)

(1)該反應(yīng)的氧化劑是                ，2molN2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為                。

(2) 達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                      ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是            。

(3)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是                  

(提示：272 = 729)

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鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為    ▲      ；

步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：      ▲      。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將

   ▲   (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過程。 

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