下列各式中,屬于正確的電離方程式的是
A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.CH3COONa
CH3COO-+Na+
C. Ca(OH)2 Ca2++2OH- D.NH3·H2O
NH4+ + OH-
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下列說法中錯誤的是
A.SO2 、SO3都是極性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
D.氫鍵實質上是一種靜電作用
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1 在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷,生成氨氣的速率最快的是
A. v(H2)=0.3 mol ·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol ·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.25 mol ·L-1·min-1 D. v(H2)=0.4 mol ·L-1·min-1
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已知一定溫度下,2X(g)+Y(g) mZ(g) ΔH=-a kJ· mol -1
(a>0),F有甲、乙兩容積相等且為固定的密閉容器,保持該溫度下向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達到平衡狀態(tài)時放出熱量b kJ;向乙密閉容器中通入1 mol X和0.5 mol Y,達到平衡時放出熱量c kJ,且b>2c。則a、b、m的值或關系正確的是
A. m=4 B. a=b C. a<b/2 D. m≤2
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關于小蘇打水溶液的表述正確的是
A. c(Na+) = 2c(HCO3-) + 2c(CO32-) + 2c(H2CO3)
B. c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + c(CO32-)
C. HCO3-的電離程度大于HCO3-水解程度
D. 存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3-CO32- + H+,H2O
H+ + OH-
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下列表述中,合理的是( )
A.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
B.用惰性電極電解足量的CuCl2溶液時,當有0.2 mol電子轉移時陽極會析出6.4g銅
C.用25 mL堿式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L-1重鉻酸鉀溶液
D.將水加熱,Kw增大,pH變小
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工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線 (填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
(2)從反應開始到建立平衡,v(CO)= ;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數為 。達到平衡后若保持其它條件不變,將反應體系升溫,則該反應化學平衡常數____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-193kJ/mol,又知H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 。
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下列依據相關實驗得出的結論正確的是
A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液變血紅色,說明FeCl2完全被氧化成FeCl3
B.向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀,該溶液一定含SO42-
C.向漂白粉上加入較濃的鹽酸,產生的氣體不能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{,說明該漂白粉已經失效
D.向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,產生黃色沉淀,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
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