1．在氯化鋇溶液中通入SO2，無白色沉淀產(chǎn)生．若將氯化鋇溶液分裝在兩只試管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入適量的SO2，結(jié)果兩支試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大B．氯化鋇有兩性
C．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4D．SO2具有兩性且水溶液有酸性

分析 亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫通入到氯化鋇不會反應(yīng)，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫具有強的還原性，能夠被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：亞硫酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫通入到氯化鋇不會反應(yīng)，二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成沉淀為亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有強的還原性，能夠被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，
A．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大，故A正確；
B．氯化鋇為鹽不具有兩性，故B錯誤；
C．兩試管中的沉淀不同，一個是亞硫酸鋇，一個是硫酸鋇沉淀，故C錯誤；
D．題干中表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的還原性和酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在①CH2=CH2 ②  ③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五種物質(zhì)中：
（1）屬于高分子化合物的是⑤；（請?zhí)钗镔|(zhì)的序號，下同．）；
（2）能通過化學(xué)反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色的是①；
（3）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是②；
（4）既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生消去反應(yīng)的是③；
（5）食醋的主要成分是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．聚合硫酸鐵（PAFC）簡稱聚鐵，是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m（n＞2，m≤10）．實驗室利用硫酸亞鐵制取聚鐵的主要流程如下：

（1）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（2）在上述流程中加入濃硫酸將溶液pH調(diào)到0.5～1的作用是①抑制Fe2+水解；②提高H2O2的氧化能力（或促進Fe2+被氧化）．
（3）由FeSO4生成聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m的化學(xué)方程式為2mFeSO4+mH2O2+（1-0.5n）mH2SO4=[Fe2（OH）n（SO4）（3-0.5n）]m+（2-n）mH2O．
（4）測定聚鐵中含鐵量的方法為：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+．此過程發(fā)生的部分反應(yīng)為：
Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl62-
Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①寫出過量的SnCl2和Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+和SnCl62-的離子方程式：Sn2++2Fe3++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
②用HgCl2除去過量的SnCl2的目的是防止滴定過程中由于Sn2+同時還原Cr2O72-而造成較大的實驗誤差；
③若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達到終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液12.80mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g．下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（　�。�
A．H2B．COC．CH3OHD．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．鹽酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互為同素異形體
C．硫酸銅、蔗糖都是電解質(zhì)D．分餾、干餾都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．由Y、M兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D．原子半徑：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物
B．發(fā)酵粉中含有的碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C．Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
D．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，常用作生活用水的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L CO有0.05molCO，有0.1mol原子，有0.1NA個原子，有0.05NA個碳原子，有0.7NA個電子．

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