Question

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B，C形成電子總數為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數為18的氣體分子．請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是

 

（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置

 

．
（2）D與E可形成化合物D₂E，該化合物的晶體類型為

 

．
（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與碳反應，該反應的化學方程式為

 

．
（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

 

＞

 

（用分子式表示）．
（5）請寫出：CH₃OH和O₂與KOH溶液組成的燃料電池總反應式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，該化合物為水，則A為H元素、C為O元素；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，B的最外層電子數為：6-1=5，B的原子序數小于O，則B為N元素；
A、D同主族，D的原子序數大于O，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數為18的氣體分子，則F為Cl元素，
根據以上分析可知：A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為S元素、F為Cl元素．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，該化合物為水，則A為H元素、C為O元素；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，B的最外層電子數為：6-1=5，B的原子序數小于O，則B為N元素；
A、D同主族，D的原子序數大于O，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數為18的氣體分子，則F為Cl元素，
則：A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為S元素、F為Cl元素，
（1）同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，最外層電子數相同，電子層越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大；
B為N元素，其原子序數為7，最外層為5個分子，含有2個電子層，位于周期表中第二周期VA族，
故答案為：Na；第二周期VA族；
（2）D為Na元素、E為S元素，D與E可形成化合物Na₂S，硫化鈉為離子化合物，其晶體類型為為離子晶體，故答案為：離子晶體；
（3）A為H元素，C為O元素，E為S元素；三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該化合物為H₂SO₄，該反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）E為S元素、F為Cl元素，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，則二者氫化物穩(wěn)定性大小為：HCl＞H₂S，故答案為：HCl；H₂S；
（5）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池中，甲醇在堿性條件下失去電子生成碳酸鉀，氧氣得到電子，該燃料電池總反應為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，故答案為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，綜合性較強，考查知識點較多，元素的推斷是解答本題的關鍵，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)是推斷突破口．并熟悉元素化合物的性質來解答，難度較大．