Question

8．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c（H⁺）均為10^-9mol•L^-1
• B． 常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
• C． 在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、酸溶液中酸電離產(chǎn)生的H⁺抑制水的電離，鹽溶液中鹽水解時(shí)促進(jìn)水的電離；
B、常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后得到CH₃COONa和剩余CH₃COOH的混合溶液，呈酸性；
C、在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²＜1，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈強(qiáng)堿性；
D、根據(jù)電荷守恒，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

解答 解：A、醋酸溶液中酸電離產(chǎn)生的H⁺抑制水的電離，NH₄Cl溶液中銨根離子的水解時(shí)促進(jìn)水的電離，所以水電離出的c（H⁺）均為10^-5mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后得到CH₃COONa和剩余CH₃COOH的混合溶液，呈酸性，所以pH＜7，故B錯(cuò)誤；
C、在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²＜1，c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈強(qiáng)堿性，而強(qiáng)堿性，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒，0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液和0.1 mol•L^-1 NaHSO₄溶液等體積混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小的比較，學(xué)生要結(jié)合弱離子的水解對水的電離起促進(jìn)，以及守恒知識在解題中的應(yīng)用，比較容易．