在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡
 
，c（CO）
 
．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．
分析：解題時要注意反應(yīng)式中碳是固體，此反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，同時也是吸熱反應(yīng)．用勒夏特列原理可順利作出判斷；
（1）增加C是固體不影響平衡；一氧化碳濃度不變；
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，二氧化碳濃度增大；
（3）氮氣是惰氣加入氮氣，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不動；
（4）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；
解答：解：（1）加C是固體不影響平衡，化學平衡不動，一氧化碳濃度不變；
故答案為：不移動；不變；　
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，增大體系壓強，平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡逆向進行，二氧化碳濃度增大；
故答案為：向逆反應(yīng)方向移動；增大；　
（3）氮氣是惰氣加入氮氣，保持密閉容器的容積和溫度不變，體系總壓增大，氣體分壓不變，平衡不動，物質(zhì)濃度不變；
故答案為：不移動；不變　
（4）CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進行，一氧化碳濃度增大；
故答案為：向正反應(yīng)方向移動；增大；
點評：本題考查了化學平衡影響因素的分析判斷，化學平衡移動原理和反應(yīng)特征的理解掌握是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?棗莊模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
T/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v（N2O5）=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
；降溫至T2，反應(yīng)進行1000s時測得c（NO2）=4.98mol?L-1，則反應(yīng)
N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
＜
＜
0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
（4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖1變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）X元素在周期表中的位置是
 
周期，
 
族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們
 
．
（3）C的電子式是
 
； Z單質(zhì)與Y單質(zhì)在固體催化劑表面合成C的反應(yīng)過程，示意如圖2．
圖①至⑤中表示在催化劑表面Z單質(zhì)與Y單質(zhì)中化學鍵斷裂是
 
．
（4）在一定條件下，1L密閉容器中充入1mol Y單質(zhì)和3mol Z單質(zhì)進行反應(yīng)，經(jīng)過20min達到平衡時，Y單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.8mol，用題中所給數(shù)據(jù)列出平衡常數(shù)表達式（不必計算結(jié)果），K=
 
；用物質(zhì)C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．
（5）為幵發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和Z單質(zhì)在一定條件下生成甲醇的化學方程式
 
．用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ，
又知：4H2（g）+2CO（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1188.2kL/mol   
      H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kL/mol
請寫出表達液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣）

不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的溫度不再發(fā)

H—H斷鍵反應(yīng)同時2molN—H也斷鍵反應(yīng)

A．①②③⑤⑥        B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥          D．②③④⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在某溫度下，體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。達到平衡時，放出熱量46.2 kJ。求：

（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_______________, NH3的體積分數(shù)為              。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均為正數(shù)，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是                     ,                      。

（3）科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池總反應(yīng)式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯　 　　　　　　（填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ），寫出正極的電極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　 　　　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年山東省棗莊市高三4月模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=                  。若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度。

（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”、“向右”或“不”）。   

（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

T／s

0

500

1000

c（N2O5）／mol·L-1

⑤.00

3.50

2.42

    則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降溫至T2，反應(yīng)進行1000s時測得c(NO2)=4.98mol·L-1，則反應(yīng)N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

   （4）最近美國Simons等科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH3。其電池反應(yīng)式為：

4NH3+3O2     2N2+6H2O。你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯        （填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式                 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案