【題目】下列操作或試劑選擇合理的是

A.可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法提純含少量雜質(zhì)的NaCl

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含

C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含

D.可用酸性溶液檢驗溶液中是否含有

【答案】A

【解析】

A. 硝酸鉀溶解度隨溫度升高急劇增大，但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，將混合物配成飽和溶液，然后加熱蒸發(fā)水，這樣首先析出的是氯化鈉，少量的硝酸鉀仍殘留在熱的溶液中，所以此法可以，故A正確；

B. 加水溶解過程中，可能被氧化為，所以原固體中不一定含，故B錯誤；

C. 因為原溶液為堿性，所以滴加鹽酸時并不一定呈酸性，再加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀，則原水樣中不一定含，故C錯誤；

D. 酸性高錳酸鉀可氧化氯離子，所以不能用酸性溶液檢驗溶液中是否含有，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強(qiáng)吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是（ ）

A.儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置

B.冷凝管的作用是導(dǎo)氣兼起冷凝回流

C.裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置C

D.乙醚的作用是與MgBr2反應(yīng)生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳九”是在石油提煉時獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點處于汽油和柴油之間。“碳九”有兩種，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.若將“碳九"添加到汽油中,可能會使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

D.異丙苯[]和對甲乙苯（）互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A.反應(yīng)CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0

B.體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C.體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D.逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極

B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極質(zhì)量減少32 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組進(jìn)行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

實驗現(xiàn)象：接通電源30 s內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質(zhì)

氯化銅

氧化亞銅

氫氧化亞銅

氯化亞銅

顏色

固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

紅色

橙黃色

白色

相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)結(jié)束后最終溶液呈堿性

B.陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O + 2e═ H2↑+ 2OH

C.從實驗看出氫氧化亞銅具有不穩(wěn)定性

D.試管底部紅色的固體具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系

C. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7

D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺

已知：

請回答:

(1)化合物B的官能團(tuán)名稱___________，→A的反應(yīng)試劑和條件是__________

(2)化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是______________________

(3)寫出C+D→E的化學(xué)方程式____________________________________________

(4) 為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請結(jié)合相關(guān)信息及知識，設(shè)計以環(huán)氧乙烷( )為原料合成X的合成路線_______________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)符合以下條件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體有___________種。其中只有一條側(cè)鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________

①分子中有一個六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個非碳原子。

②1H-NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N-N鍵，無O-H鍵。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。

(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)　 ΔH1 = +41.1 kJmol－1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH2=－90.0 kJmol－1

則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_____。

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H_____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為___________℃。

(4)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母序號)__________________.

a.增加CO的濃度 b.加入催化劑 c.升溫 d.加入H2 e.加入惰性氣體 f.分離出甲醇

(5)在一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

①X表示的物理量是_____。

②判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1_____L2(填“<”，“=”或“>”)，并簡述理由：____________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案