【題目】Mg與Br2反應(yīng)可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應(yīng)劇烈且放出大量熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5，MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚。下列說法不正確的是（ ）

A.儀器A為干燥管，其主要作用是防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置

B.冷凝管的作用是導(dǎo)氣兼起冷凝回流

C.裝置B必須用干燥的N2而不能改用空氣，但裝置B可換成裝置C

D.乙醚的作用是與MgBr2反應(yīng)生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離

【答案】C

【解析】

A．制備無水MgBr2，應(yīng)避免接觸水蒸氣，則儀器A為干燥管，可防止水蒸氣進入反應(yīng)裝置，故A正確；

B．冷凝管有利于液溴、乙醚充分反應(yīng)，起到冷凝回流的作用，故B正確；

C．將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮氣通入，會使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸瓶中，反應(yīng)可以容易控制防止反應(yīng)過快，故C錯誤；

D．由題給信息可知MgBr23C2H5OC2H5溶于乙醚，則乙醚的作用是與MgBr2反應(yīng)生成MgBr23C2H5OC2H5，并將其溶解而與Mg分離，故D正確。

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.某烷烴的名稱為2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷

B.等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH(OH)COOH]完全燃燒消耗氧氣的量不相等

C.如圖是某有機物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸

D.化合物在酸性條件下水解，所得溶液加堿后加熱有NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強酸，MOH為一元弱堿

B. N點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①下列說法正確的是________；

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B．其它條件不變時，若壓縮容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大

C．測得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）；

③393K下，該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應(yīng)式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用太陽能光伏電池電解水可交替制得高純H2和O2，工作示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.制H2時，連接K1；制O2時，連接K2

B.產(chǎn)生H2的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑

C.制O2時電極3發(fā)生的電極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

D.通過控制開關(guān)交替連接K1或K2，可以使電極3循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為__________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3 mol·L－1的Cr2O。為使廢水能達標(biāo)排放，作如下處理： Cr2＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3　

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38 ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇作為可再生能源，越來越受到人們的關(guān)注。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)及焓變數(shù)據(jù)如下

化學(xué)反應(yīng)

500℃平衡常數(shù)

焓變

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

K1＝2.5

ΔH1＝－116 kJ·mol－1

②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)

K2＝1.0

ΔH2＝＋41 kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K3＝？

ΔH3＝？

（1）反應(yīng)③的K3＝__，ΔH3＝___。

（2）對于反應(yīng)②升高溫度平衡常數(shù)___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.1、0.8、0.3、0.15，則此時v正__v逆(填“>”“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因為NH3與H2O都是極性分子外，還因為____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____個S原子相連，含銅化合物的化學(xué)式為____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或試劑選擇合理的是

A.可用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法提純含少量雜質(zhì)的NaCl

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含

C.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含

D.可用酸性溶液檢驗溶液中是否含有

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