同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（　�。�

　

A．

H2

B．

CH4

C．

CO2

D．

SO2


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．.

專題：

計(jì)算題．

分析：

根據(jù)pV=nRT=RT可知，同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越小，據(jù)此判斷．

解答：

解：A．氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol；

B．甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol；

C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；

D．二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，

同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體的體積與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，體積越小，

故氫氣的體積最大，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意同溫同壓下下Vm相等，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（�。�

A．硫酸   B．燒堿     C．鹽酸    D．氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如下圖所示，則溶液中c（Cl¯）與c（SO42¯）之比為（    ）

A．1∶1    B．2∶3     C．3∶2     D．2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同。

(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO4的熱化學(xué)方程式為                                  。

(2)在2L密閉容器中放入1 mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如下表

    則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為             。

(3)肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為             。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式為         （寫(xiě)一步即可）。

(4)NH4＋在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時(shí)，0. 1 mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1 X 10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常教Kb(NH3·H2O)=             。

(5)催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

    ①催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N3，25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，則其平均反應(yīng)速率v(NO3-)為             。

    ②電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右 )為             g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽（如圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�

　

A．

100mL 1mol/L NaCl溶液

B．

75mL 1mol/L MgCl2溶液

　

C．

150mL 3mol/L KCl溶液

D．

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成：

（1）22g CO2的物質(zhì)的量為　0.5mol　，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　11.2L　，其中含有氧原子的數(shù)目為　6.02×1023�。�

（2）等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為　7：11�。煌瑴赝瑝合碌捏w積比為　11：7�。黄渲醒踉氐脑觽�(gè)數(shù)比為　11：14��；

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質(zhì)量比7：22，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為　0.6mol�。�

（4）已知4g RO32﹣中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為　32　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的方程式（未配平）如下：

Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述①離子半徑：Na＋＞N3－＞H＋；②與水的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

  A．②③④⑤    B．①③⑤    C．②④      D．③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(   )

A．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為0.1NA

C．10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

D．常溫常壓下，NA個(gè)H2分子的體積小于22.4L  

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