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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

B. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】C

【解析】

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子反應為：2NO3-+3SO32-+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯誤；

B.硫酸鋁溶液中加入過量氨水，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆開，應寫化學式，正確的離子方程式：Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；

C.向含有2molFeI2的溶液中通入2.5molCl2，4molI-消耗2molCl2，剩余的0.5mol氯氣氧化1mol亞鐵離子，該反應的離子方程式為：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2=10Cl－＋4I2＋2Fe3＋，故C正確；

D.用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸，草酸是弱酸，應寫化學式，正確的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，元素F與C形成一種具有磁性的物質G。

（1）F元素在周期表中的位置為___；BC2的電子式為___。

（2）由A、B兩種元素組成的18電子微粒的分子式為___。

（3）上述元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是___（填化學式，下同）；最高價氧化物對應的水化物是兩性化合物的是___，其受熱分解后的固態(tài)產物可溶于D的最高價氧化物對應的水化物中，其化學方程式為___。

（4）廢印刷電路板上含有銅，用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板可以溶解銅，寫出反應的離子方程式___；寫出G與稀硝酸加熱反應的離子方程式___。

（5）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種離子化合物DA，熔點為800℃，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成的氣體在標準狀況下的體積是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉化率，縮短達平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2資源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

（1）CO2 催化加氫合成二甲醚的過程中主要發(fā)生下列反應：反應I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反應II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反應II 分以下①②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式。

① _____

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

（2）L（L1、L2）、X分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應II中二甲醚的平衡產率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是_____。判斷L1、L2的大小，并簡述理由：_____。

（3）恒壓時，在CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性 ）隨溫度變化如圖。

①t ℃ 時，起始投入a molCO2，b mol H2，達到平衡時反應II消耗的H2的物質的量為______mol。

②溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而增大的原因是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列物質進行分類：①H與H②O2與O3③乙醇與二甲醚（CH3－O－CH3）④CH3CH2CH2CH3與⑤C60與C70

（1）互為同位素的是______（填編號，下同）；

（2）互為同素異形體的是______

（3）互為同分異構體的是______

（4）屬于同一種物質的是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。完成下列計算：

(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

(2)某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

(3)CO2和KO2有下列反應：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是______________。

(4)甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率_______

Ⅱ.氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算：

(5)CaCO3質量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產生CO2_______L(標準狀況)。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產生CO2 29120 L(標準狀況)，如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產生CO，則焦炭的物質的量為_______mol。

(6)已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10 m3，至少需要加Na2CO3______g。如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040)代替碳酸鈉，發(fā)生如下反應：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入_____________L(標準狀況)碳酸化尾氣。

(7)某氨鹽水含氯化鈉1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。

①過濾后溶液中氯化鈉的質量______________。

②析出的碳酸氫鈉晶體的質量__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示變化為吸熱反應的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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