【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大�。�va ＞vb

C.70 ℃時，平衡常數(shù)K =0.112/0.782

D.增大壓強，可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達平衡的時間

【答案】D

【解析】

A. 升高溫度，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應為吸熱反應，故A正確；

B. a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應速率大�。簐a ＞vb，故B正確；

C. 70 ℃時，達到平衡時SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

n 0 0

0.22n 0.11n 0.11n

0.78n 0.11n 0.11n

平衡常數(shù)K =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故C正確；

D. 增大壓強，平衡不移動，增大壓強不能提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。

選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠利用工業(yè)廢水M（含有MgSO4、NaCl、MnSO4）為原料制備氮鎂磷復合肥MAP，其生成流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）實驗室中，操作I、II、III為過濾，過濾所需的玻璃儀器有___；若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，可能的原因是___；洗滌沉淀的操作是___。

（2）廢水M中加入NaClO溶液發(fā)生反應的離子方程式為___。

（3）化工生產(chǎn)中，若針對操作IV，欲獲得氨氣，用于化工生產(chǎn)循環(huán)利用，該操作為___。

（4）化肥MAP生產(chǎn)過程中，加入NaH2PO4和氨水，此時氨水的作用是___。

（5）寫出操作III中形成化肥MAP的化學反應方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A的產(chǎn)量和質(zhì)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平高低一個重要標志，它也一種果實催熟劑。以A為原料合成一種含六元環(huán)結(jié)構(gòu)F的流程路線圖如圖所示：

提示：R—CH2BrR—CH2OH

回答下列問題：

（1）A的名稱是___，分子的空間構(gòu)型是___。反應①的化學反應類型是___；反應③的化學反應類型是___；反應⑤的化學反應類型是___；

（2）分別寫出反應①、③、⑤的化學反應方程式：

①___；

③___；

⑤___。

（3）在濃硫酸、加熱條件下，1molE與2molCH3CH2OH反應生成具有果香味的G，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式___。

（4）H是E的同系物，H與G互為同分異構(gòu)體，H可能有___種結(jié)構(gòu)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應，生成H2的濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是

A.若將鋅粒改為鋅粉，可加快產(chǎn)生H2的反應速率

B.反應前4min內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

C.反應開始2min內(nèi)平均反應速率最大

D.反應前4min內(nèi)生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應： +n ++10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 向稀HNO3中滴加NaHSO3溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

B. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 向含有2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3＋

D. 用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂鋁合金3.9g溶于200mL2mol·L1的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為4.48L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ ）

A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備尿素[CO(NH2)2]、N2H4等多種含氮的化工產(chǎn)品。

(1)以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1= -159.5kJ·mol-1

反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+116.5kJmol-1

反應III：H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

則反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJmol-1

(2)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2 (s)+H2O(g)，體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

①a點_______（填是或不是）處于平衡狀態(tài)，Tl之后尿素產(chǎn)率下降的原因是________。

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。曲線I、II、III對應的水碳比最大的是_______，測得b點氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x=___________。

③已知該反應的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是___________。

(3)N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10一b。

①25 ℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________（用含a、b式子表示）。

②水合肼（N2H4H2O）的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為_____。

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