【題目】以某工業(yè)副產(chǎn)物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2,還含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3SiO2、CaCO3]為原料制備防火材料MgSO4·7H2O的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1)以MgSO4為原料可制備陰、陽離子個數(shù)比為11的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則MgC2的電子式為__

2酸浸時,FeCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。濾渣1的主要成分為SiO2__(填化學(xué)式);為了提高浸取率,除了適當(dāng)增大稀硫酸的濃度和升溫外,還可采取的措施有__(寫出兩點)。

3氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__;濾渣2的主要成分為MnO2__、__(填化學(xué)式)。

4一系列操作主要是__。

5)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學(xué)方程式說明其可做防火材料的原理:__

【答案】 FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2↑ + H2O CaSO4 粉碎、攪拌(或多次用硫酸浸取、減小鹽泥粒度、延長浸取時間等) Mn2++ClO+2OH=MnO2↓+Cl+H2O Fe(OH)3 Al(OH)3 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O 5MgO+4CO2↑+6H2O

【解析】

根據(jù)流程:鹽泥[主要成分為Mg(OH)2,還含有少量Al(OH)3、FeCO3MnCO3、SiO2、CaCO3]用稀硫酸酸浸,得到MnSO4、MgSO4、Al2(SO4)3FeSO4的混合溶液和不溶的SiO2CaSO4,過濾,濾渣I的主要成分為SiO2CaSO4,向濾液中加入NaOHNaClO溶液,可以將Mn2+氧化為MnO2,將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH56時沉淀Fe3+Al3+,過濾,濾渣2MnO2Fe(OH)3Al(OH)3,最后將含有MgSO4的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到MgSO47H2O,據(jù)此分析作答。

⑴以MgSO4為原料可制備陰、陽離子個數(shù)比為11的化合物MgC2,C22含有三對共用電子對,又知MgC2中各元素原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則MgC2的電子式為;故答案為:。

酸浸時,FeCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2↑ + H2O,根據(jù)分析,濾渣I的主要成分為SiO2CaSO4,適當(dāng)增大稀硫酸的濃度、升溫、粉碎、攪拌(或多次用硫酸浸取、減小鹽泥粒度、延長浸取時間等)可以提高浸取率;故答案為:FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2↑ + H2O;CaSO4;粉碎、攪拌(或多次用硫酸浸取、減小鹽泥粒度、延長浸取時間等)。

⑶氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為:Mn2++ClO+2OH=MnO2↓+Cl+H2O;根據(jù)分析濾渣2的主要成分為MnO2Fe(OH)3、Al(OH)3;故答案為:Mn2++ClO+2OH=MnO2↓+Cl+H2O;Fe(OH)3;Al(OH)3

⑷由含有MgSO4的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到MgSO47H2O;故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。

⑸一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學(xué)方程式說明其可做防火材料的原理,在高溫下發(fā)生反應(yīng):4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O 5MgO+4CO2↑+6H2O,生成的MgOCO2可以防火保溫;故答案為:4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O 5MgO+4CO2↑+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溫度(T)時,水的離子積為Kw1×1013。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a LpH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。

(1)若所得混合溶液為中性,則ab__;此溶液中各離子的濃度由大到小的排列順序是_____。

(2)若所得混合溶液的pH2,則ab____;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是______。

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛,沸點為77℃,遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并產(chǎn)生帶有刺激性氣味的氣體。實驗室用干燥的Cl2SO2SCl2反應(yīng)合成SOCl2,反應(yīng)原理是:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2;卮鹨韵聠栴}:

.氯化亞砜的制備

實驗室擬用以下裝置完成氯化亞砜的制備:

1)儀器a的名稱是__;裝置D中冷凝管的冷凝水入口是__。

2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式__;裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

3B、C所盛試劑分別是__、__;裝置D中干燥管b的作用是__。

4)本實驗的主要副產(chǎn)物是SCl2,已知:SOCl2沸點為77℃,SCl2的沸點為50℃,提純SOCl2的實驗操作是__;

.氯化亞的性質(zhì)與檢測

經(jīng)分析,某實驗小組的同學(xué)認(rèn)為,SOCl2與水反應(yīng)后的溶液中有鹽酸和亞硫酸生成。

5)欲證明SOCl2與水反應(yīng)后形成的溶液中有H2SO3生成,可以使用的試劑是__;欲證明純凈SOCl2與水反應(yīng)后形成的溶液中有Cl-,實驗的操作方法是__。

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【題目】甲萘醌(維生素K)有止血作用,它可通過α-甲基萘的氧化制得,反應(yīng)中常用乙酸作催化劑,該反應(yīng)放熱,可表示為:

在某次合成反應(yīng)中,用1.4g(0.01mol)α-甲基萘,才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌,已知該反應(yīng)的速率是快的。試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是(

A.使用了過量的催化劑B.沒有用乙酸,而是使用其它催化劑

C.把反應(yīng)混合物加熱D.所生成的甲基醌是沉淀物

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【題目】A、BC、D四種元素位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷:

(1)AD組成化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)BD組成的化合物中,屬于非極性分子的電子式為____________

(3)AC組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(極性非極性”)

(4)已知A、BC、D可組成一種化合物,且原子個數(shù)比8 1 2 3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(離子共價”)

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【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會因為過熱而造成安全風(fēng)險。如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時F-從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說法正確的是(

A.放電時,甲電極的電極反應(yīng)式為Bi3e-3F-=BiF3

B.放電時,乙電極電勢比甲電極高

C.充電時,導(dǎo)線上每通過1mole-,甲電極質(zhì)量增加19g

D.充電時,外加電源的正極與乙電極相連

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【題目】常溫下,0.01mol/L的一元堿溶液的pH

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A.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?/span>

B.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

D.X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

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【題目】100mLNaOH溶液中通入標(biāo)況下的CO21.12L后,將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g,則下列說法中正確的是 ( )

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B.NaOH溶液的濃度是0.500mol/L,所得固體是Na2CO3NaHCO3

C.NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3NaOH

D.NaOH溶液的濃度是0.900mol/L,所得固體是Na2CO3NaHCO3

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