【題目】100mLNaOH溶液中通入標(biāo)況下的CO21.12L后,將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g,則下列說法中正確的是 ( )

A.NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3

B.NaOH溶液的濃度是0.500mol/L,所得固體是Na2CO3NaHCO3

C.NaOH溶液的濃度是1.00mol/L,所得固體是Na2CO3NaOH

D.NaOH溶液的濃度是0.900mol/L,所得固體是Na2CO3NaHCO3

【答案】D

【解析】

n(CO2)==0.05mol,假設(shè)得到的固體是Na2CO3,m(Na2CO3)=106g/mol×0.05mol=5.3g,假設(shè)得到的固體是NaHCO3,m(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol=4.2g,實際上得到的固體介于二者之間,所以得到的固體是Na2CO3NaHCO3的混合物,設(shè)Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol,根據(jù)C原子守恒有x+y0.05,根據(jù)固體質(zhì)量有106x+84y5.08,聯(lián)立為方程組解得:x0.04,y0.01,根據(jù)Na原子守恒得n(NaOH)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=2×0.04mol+0.01mol=0.09mol,c(NaOH)==0.9mol/L

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以某工業(yè)副產(chǎn)物鹽泥[主要成分為Mg(OH)2,還含有少量Al(OH)3、FeCO3、MnCO3SiO2、CaCO3]為原料制備防火材料MgSO4·7H2O的工藝流程如圖:

回答下列問題:

1)以MgSO4為原料可制備陰、陽離子個數(shù)比為11的化合物MgC2。已知MgC2中各元素原子都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則MgC2的電子式為__

2酸浸時,FeCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。濾渣1的主要成分為SiO2__(填化學(xué)式);為了提高浸取率,除了適當(dāng)增大稀硫酸的濃度和升溫外,還可采取的措施有__(寫出兩點(diǎn))。

3氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__;濾渣2的主要成分為MnO2__、__(填化學(xué)式)。

4一系列操作主要是__。

5)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學(xué)方程式說明其可做防火材料的原理:__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對甲基苯乙烯()是有機(jī)合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯誤的是( 。

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:

1)若開始時開關(guān)Ka連接,則B極的Fe發(fā)生___腐蝕(填析氫吸氧),B極的電極反應(yīng)式為___。

2)若開始時開關(guān)Kb連接,下列說法正確的是___(填序號);

a.溶液中NaA極移動

b.A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)

c.反應(yīng)一段時間后加入適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度

d.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子

此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為___

3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___,此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(大于”“小于等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(“A”“B”“C”“D”)導(dǎo)出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì),生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下:

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是__________。

(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為________(填化學(xué)式)

(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,pH范圍為______

③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設(shè)計實驗方案鑒別________

(4)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl,ClOHClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC131 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時,產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng) + + 中,每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時間t時,溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2 p1>p2 mn>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 mn>p 吸熱反應(yīng)

C.T1<T2 p1>p2 mn<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 mn<p 吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(負(fù)”)極,C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO32放電的電極反應(yīng)式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂、鋁、硅、銀、鐵的單質(zhì)及其化合物在建筑業(yè)、飛機(jī)制造業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。回答下列問題:

1Fe3+價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)__。

2)硅能形成多種化合物(SiH4、Si2H4),SiH4的中心原子的雜化軌道類型為__,其分子的立體構(gòu)型為__,鍵角為__;Si2H4分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__。

3Mg、Al的第一電離能:Mg__Al(“>”“<”)。

4CaFe屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ca的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Fe低,原因是__

5Ag晶體的堆積方式為面心立方最密堆積(如圖所示),晶胞中Ag原子的配位數(shù)為__;設(shè)Ag原子半徑為rcm,阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則Ag晶體的密度為__g·cm-3(寫出表達(dá)式)。

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