【題目】下列敘述中一定正確的是

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13 mol/L

B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10

C.僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.1.0 molL﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）

【答案】BD

【解析】

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，則c(OH-)＞10-13mol/L，所以由水電離出的c(H+)大于10-13mol/L，故A錯誤；

B．c(H+)=10-pH，所以pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比=10-2：10-1=1：10，故B正確；

C．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，如果c(Na+)＞c(CH3COO-)，則c(H+)＜c(OH-)，故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，所以得c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)，故D正確；

故答案為：BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法原理是：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl析出碳酸氫鈉，下列實驗裝置及原理設(shè)計說法不合理的是：

A.用裝置甲制取氨氣時得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會重新化合

B.用裝置乙生成的CO2速率很慢，原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面

C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以同時通入NH3、CO2，也可以先通氨氣再通CO2

D.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3，為得到干燥產(chǎn)品，也可采用減壓過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) ＋ I2(g) - 11 kJ，正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時，I2(g)具有的能量低于I2(l)

D.平衡時分離出HI(g)，正反應(yīng)速率先減小后增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 min末Z的平均反應(yīng)速率分別為（　　）

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.8：1B.2：1C.3：2D.2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在：Na＋、K+、SO32-、HCO3－

B. 常溫下，c(OH－)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了一組電化學(xué)裝置如圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醇(CH3OH)具有可燃性。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。

（2）裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為：___。

（3）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時，丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___L(標(biāo)況下)；

（4）裝置乙中溶液的pH為___(溶液體積為200mL不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答：

（1）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈_________色。

（2）甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置，則A電極名稱為_____極，電極反應(yīng)式為____________，電解質(zhì)溶液可以是______；通電一段時間后，A極增重12.8g，則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)，乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________，若此時，乙池剩余溶液為25℃，體積為400 mL，則溶液的pH＝_______。

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