Question

【題目】下列敘述中一定正確的是

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13 mol/L

B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10

C.僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.1.0 molL﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＜0.1mol/L，則c(OH-)＞10-13mol/L，所以由水電離出的c(H+)大于10-13mol/L，故A錯誤；

B．c(H+)=10-pH，所以pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比=10-2：10-1=1：10，故B正確；

C．溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，如果c(Na+)＞c(CH3COO-)，則c(H+)＜c(OH-)，故C錯誤；

D．根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c()+2c(H2CO3)+2c()，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，所以得c(OH-)=c()+c(H+)+2c(H2CO3)，故D正確；

故答案為：BD。