【題目】兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?/span>2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

A.8：1B.2：1C.3：2D.2：9

【答案】AD

【解析】

第一份發(fā)生反應(yīng)為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成氣體2.24L為O2、CO2，將第一份生成的氣體，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，導(dǎo)致氣體體積減小，討論二氧化碳是否過量，結(jié)合方程式計算過氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行解答

：

2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol，

2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol，

則n=m=0.02mol，

若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol0.02mol=0.08mol，

所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol，則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.16mol：0.02mol=8：1；

若CO2有剩余，則Na2O2的物質(zhì)的量為：0.02mol，

則第一份生成O2的為0.01mol，所以CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol0.01mol=0.09mol，

所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol，則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol：0.09mol=2：9，

故答案為：AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三苯甲醇是有機(jī)合成中間體。實驗室用格式試劑（）與二苯酮反應(yīng)制備三苯甲醇。

已知：①格式試劑非常活潑，易與水反應(yīng)

實驗過程如下：

①合成格氏試劑：實驗裝置如圖1所示，向三頸燒瓶加入0.75g鎂屑和1小粒碘，裝好裝置，在恒壓漏斗中加入3.20 mL溴苯（0.03 mol）和15.00 mL乙醚混勻，開始緩慢滴入三頸燒瓶，滴完后待用。

②制備三苯甲醇：實驗裝置如圖1所示，將5.5g二苯酮與15 mL乙醇在恒壓漏斗中混勻，滴入三頸燒瓶。40℃左右水浴回流0.5h，加入20mL飽和氯化銨溶液，使晶體析出，經(jīng)過系列操作得到粗產(chǎn)品。

③提純：用圖2所示裝置進(jìn)行提純，最后冷卻抽濾.

（1）實驗中乙醚溶劑必須預(yù)先用_______試劑除去溶解在其中痕量的水，再經(jīng)過_______得到；

A 濃硫酸 B 金屬鈉 C 過濾 D 蒸餾

（2）圖1實驗中，實驗裝置存在缺陷，應(yīng)在球形冷凝管上連接_________裝置；

（3）合成格氏試劑過程中，如果混合液滴加過快將導(dǎo)致格氏試劑產(chǎn)率下降，其原因是_______；

（4）在制備三苯甲醇的過程中，不能先將20mL飽和氯化銨溶液一起加入后再水浴回流的原因是__________；

（5）步驟②中系列操作為_________、過濾、洗滌、_________；

A 蒸發(fā)結(jié)晶 B 冷卻結(jié)晶 C 高溫烘干 D 濾紙吸干

（6）下列關(guān)于減壓過濾的操作或說法正確的是________

A 濾紙大小適當(dāng)，蓋滿所有孔，用溶劑潤濕濾紙，微開水龍頭，抽氣使濾紙緊貼漏斗瓷板上

B 不宜過濾膠狀沉淀，因為膠狀沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實的沉淀

C 減壓過濾完畢，先關(guān)閉水龍頭，后拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，防止倒吸

D 實驗過程要注意吸濾瓶內(nèi)液面高度，當(dāng)快到達(dá)支管口位置時，應(yīng)先拔掉吸濾瓶上的橡皮管，再從支管口倒出濾液

E 當(dāng)過濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時，可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

（7）通過提純得到產(chǎn)品4.00g，則本實驗產(chǎn)率為_________（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1

B.a點溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）

C.b點溶液中濃度順序為：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

D.d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中各種離子的溶解(或沉淀)速率都相等

②難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動

③向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

④Ksp小的物質(zhì)其溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的溶解能力小

⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀

⑥洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好

A.①②③B.①②③④⑤⑥C.⑤D.①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中一定正確的是

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10﹣13 mol/L

B.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10

C.僅含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣四種離子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D.1.0 molL﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如圖：

已知：Ⅰ．（或?qū)懗?/span>R代表取代基或氫）

Ⅱ．甲為烴

Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2請完成以下問題：

（1）CH3CH=CHCH3的名稱是______，Br2的CCl4溶液呈______色．

（2）X→Y的反應(yīng)類型為：______；D→E的反應(yīng)類型為：______．

（3）H的結(jié)構(gòu)簡式是______．

（4）寫出下列化學(xué)方程式：

A→B______；

Z→W______．

（5）化工生產(chǎn)表明高聚物H的產(chǎn)率不及設(shè)計預(yù)期，產(chǎn)率不高的原因可能是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)

C. A點所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6 mol·L－1NaOH溶液中，當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2。下列說法正確的是(雙選)( )

A.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為ρ，則＝h

B.鋅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋅和石墨形成原電池，外電路中電流從鋅流向石墨

D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時，應(yīng)立即取出鐵皮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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