【題目】元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。則元素X位于周期表的（ ）

A. 第四周期ⅢA族 B. 第四周期ⅢB族

C. 第三周期IV B族 D. 第三周期ⅣA族

【答案】D

【解析】元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則元素X的原子序數(shù)是2+8+4＝14，即X是Si，位于周期表的第三周期ⅣA族，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是( )

A. 分散系分類

B. 醋酸稀釋

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C. 使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D. 難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法，其裝置如圖所示。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式 _________________________。

（2）甲醇可利用水煤氣合成：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0. 一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí)，平衡后CH3OH的體積分?jǐn)?shù) φCH3OH）變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法正確的是___________。

A.狀態(tài)M，平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為10%

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是a<b<c<d

C.恒溫恒壓時(shí)，在原平衡體系中再充入適量甲醇，重新平衡后體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變

D.當(dāng)體系中 n(CO)/n(H2)的值不隨時(shí)間變化時(shí)，體系達(dá)到平衡

（3）二氧化硫和碘水會(huì)發(fā)生如下二步反應(yīng):

反應(yīng)

活化能

第一步

SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—

9.2kJ·mo1-1

第二步

I2+ I—I3 —

23.5kJ·mo1-1

一定條件下，1mol SO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中，體系達(dá)到平衡后，H+、I3—、SO42—的物質(zhì)的量隨n(I2)/n(SO2)的變化曲線如圖 (忽略反應(yīng)前后的體積變化)。

①有人認(rèn)為X點(diǎn)的I—濃度小于Y點(diǎn)，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確________，原因是_________________。

②當(dāng)n(I2)/n(SO2)=4時(shí),請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出體系中n (I—)反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。________

③化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測(cè)定I2+I—I3—的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì))：

已知：I—和I3 —不溶于CCl4；:一定溫度下，碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值 即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，室溫條件下 Kd=85。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c(I3 —)=0.049mol/L，下層液體中c(I2)=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下I2+ I—I3—的平衡常數(shù)K=_______(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1L 1mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素，A、B同周期相鄰，A、C同主族相鄰，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族，但D單質(zhì)與A、B、C單質(zhì)均可以反應(yīng)，E是短周期主族中原子半徑最大的元素，F是B同周期相鄰元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出C的元素符號(hào)：_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x， x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學(xué)式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學(xué)式為__________；E與C按1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物，它對(duì)環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下9g F與A的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L－1的NaOH 溶液中，完全反應(yīng)后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生下列反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

（1）反應(yīng)中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動(dòng)，平衡常數(shù) K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。

（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分?jǐn)?shù)的比較還可以說明該反應(yīng)是______熱反應(yīng)（選填“放”或“吸”）；反應(yīng)進(jìn)行到圖中M處時(shí)，正反應(yīng)速率______逆反應(yīng)速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。

（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強(qiáng)”）保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。

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