【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)總過(guò)程是放熱的
B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑,提高了反應(yīng)速率
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,溫度越高,反應(yīng)速率一定越快
【答案】D
【解析】
由圖可知,N2O與CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),它們?cè)?/span>Fe+做催化劑作用下發(fā)生Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應(yīng),都是總能量降低,都是放熱反應(yīng)。
A.由圖可知,N2O與CO反應(yīng)前后總能量降低,是放熱反應(yīng),A正確;
B.由Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2可知,Fe+先消耗后生成,總量保持不變,起催化劑作用,B正確;
C.由圖可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2反應(yīng),都是總能量降低,都是放熱反應(yīng),C正確;
D.該反應(yīng)使用了Fe+做催化劑,催化劑的活性與溫度有關(guān),只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性,所以溫度越高,反應(yīng)速率不一定越快,D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖,它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30 g·cm-3,鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球,試完成下列問(wèn)題:
(1) 每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?/span>________個(gè)鎢原子。
(2) 計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a_____。
(3) 計(jì)算鎢的原子半徑r_____ (提示:只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,也可用pH值一樣的定義來(lái)規(guī)定其酸堿度:pD=-lgc(D+),下列有關(guān)pD的敘述正確的是
①中性D2O的PD>7
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,pD=2
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的pD=2
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)配制 500 mL 濃度為 0.2 mol·L-1 稀硫酸,需用量筒量取密度為 1.84 g·cm-3 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃 H2SO4 __________mL,然后再與適量水混合稀釋?zhuān)?/span>________ 后,再轉(zhuǎn)移 到____中,定容,搖勻。
(2)在實(shí)驗(yàn)(1)中,其他操作均正確,但定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_________ (填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol·L-1。
(3)在實(shí)驗(yàn)(1)中,轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中時(shí)灑落少許,則所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 (填 “大于”“小于”或“等于”)______________0.2 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”),所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”),簡(jiǎn)述理由:_________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。
回答下列問(wèn)題:
(1)用鹽酸溶解鋁土礦后,所得溶液中的陽(yáng)離子有_____________;
(2)固體A的主要成分是________;
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),為了達(dá)到分離要求,加入的NaOH應(yīng)該_____(填少量或過(guò)量)。
(4)進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí),一般通入過(guò)量CO2,其反應(yīng)的離子方程式是________;
(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。反應(yīng)中,如果有17.4 g MnO2被還原,那么:
(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________;
(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________;
(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過(guò)量的氯需要除去,通常可用Na2SO3作“脫氯劑”,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4,氯變?yōu)椋?/span>1價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。
(1)高濕條件下,寫(xiě)出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式: 。
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。
(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:
① 質(zhì)子的流動(dòng)方向為 (“從A到B”或“從B到A”)。
② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:
用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是 。
若石灰乳過(guò)量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。
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