【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO24HCl()MnCl22H2OCl2。反應(yīng)中,如果有17.4 g MnO2被還原,那么:

(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________;

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________;

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過(guò)量的氯需要除去,通常可用Na2SO3脫氯劑,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4,氯變?yōu)椋?/span>1價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為____________________________。

【答案】4.48L 0.4 mol 25.2 g

【解析】

117.4 g 物質(zhì)的量為17.4g÷87g/mol=0.2mol,根據(jù)方程式MnO24HCl()MnCl22H2OCl2,0.2molMnO2被還原生成0.2mol氯氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,

答案為:4.48L;

2中的錳元素由+4價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),即一個(gè)轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子,故0.2mol 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol,

故答案為:0.4 mol;

3)根據(jù)題目信息寫(xiě)出方程式,消耗0.2mol氯氣需要0.2mol亞硫酸鈉,質(zhì)量為:,

故答案為:25.2 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L1 HA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液中酸分子的百分含量ω%(HA的百分含量為×100)pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時(shí)不影響溶液總體積。下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下,Ka(HA)1.0×105B.MN兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度:c(A)c(B)

C.M、N兩點(diǎn)溶液等體積混合,溶液呈中性D.水的電離程度:MN>Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明N2OCOFe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)總過(guò)程是放熱的

B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑,提高了反應(yīng)速率

C.Fe++N2O→FeO++N2FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,溫度越高,反應(yīng)速率一定越快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,反應(yīng)2Ag+2Bg3Cg+Dg)在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是(

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB,同時(shí)消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中:

D.同濃度KXHX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進(jìn)行的操作是_____________(填操作名稱)

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學(xué)方程式為__________,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)鈦、鐵浸出率的影響如圖所示.據(jù)此判斷,酸浸時(shí)所加硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為______(填范圍).

(3)請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:__________。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽(yáng)極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti_______(陽(yáng)極陰極”)生成,____(不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

(5)以綠礬為原料,可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵,基本流程如下:

①綠礬溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________。

FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),室溫下測(cè)得溶液的pH8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3_____(不含”)Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入NaOH溶液的體積是

A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極

B.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

C放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Al –3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7

D充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為Cn + AlCl4–e- = CnAlCl4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

.打開(kāi)彈簧夾,打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

.……

(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程 的操作和現(xiàn)象是____________________________。

(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。

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