Question

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義．
（1）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag₂O涂在被腐蝕部位，Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（3）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu₂（OH）₃Cl，其離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（4）下列金屬防腐的措施中，使用電化學保護法的是CD
A．汽水底盤噴涂高分子膜               B．金屬護攔表面涂漆
C．水中的鋼閘門連接電源的負極         D．地下鋼管連接鎂塊．

Answer 1

分析 （1）Sn、Pb的物質(zhì)的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$：$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol：0.1mol=10：1，根據(jù)N=nN_A知，物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比；
（2）Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，生成AgCl和Cu₂O；
（3）①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極；
②Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀；
（4）與原電池與電解有關的防腐蝕方法為電化學保護法．

解答 解：（1）Sn、Pb的物質(zhì)的量之比=$\frac{119g}{119g/mol}$：$\frac{20.7g}{207g/mol}$=1mol：0.1mol=10：1，根據(jù)N=nN_A知，物質(zhì)的量之比等于其個數(shù)之比，所以Sn、Pb原子個數(shù)之比為10：1，
故答案為：10：1；
（2）Ag₂O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，則二者相互交換成分生成另外的兩種化合物，反應方程式為Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O，
故答案為：Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O；
（3）①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極，即c是負極，故答案為：c；
②Cl^-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu₂（OH）₃Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu₂（OH）₃Cl沉淀，離子方程式為2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓，故答案為：2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
（4）A．汽水底盤噴涂高分子膜，隔絕空氣與水，為物理方法，故A不選；               
B．金屬護攔表面涂漆，隔絕空氣與水，為物理方法，故B不選；
C．水中的鋼閘門連接電源的負極，為外加電源的陰極保護法，為電化學保護法，故C選；         
D．地下鋼管連接鎂塊，構成原電池，Mg活潑作負極，為犧牲陽極的陰極保護法，為電化學保護法，故D選；
故答案為：CD．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)及化學反應原理，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及電化學為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．