Question

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生話(huà)中應(yīng)用廣泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化劑．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能將H₂C₂O₄氧化為CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，反應(yīng)中消耗1mol的MnO^-₄時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

 

．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

 

mol．
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是

 

，又變?yōu)樽攸S色的原因是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO₄和CO₂，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)；
（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計(jì)算消耗KMnO₄的物質(zhì)的量；
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色．

解答： 解：（1）酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO₄和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，反應(yīng)中消耗1mol的MnO₄^-時(shí)轉(zhuǎn)移電子5mol，則電子數(shù)為5N_A=3.01×10²⁴，
故答案為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；3.01×10²⁴（或5N_A）；
（2）n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I₂和KIO₃，則n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO₄的物質(zhì)的量的是

0.16mol

7-2

=0.032mol，
故答案為：0.032；
（3）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe³⁺與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe²⁺和SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，反應(yīng)后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO₃^-與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，
故答案為：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；H⁺與NO₃^-組成的硝酸把Fe²⁺氧化．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的含量的測(cè)定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式解答該題，難度中等．