Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）-c（H⁺ ）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、向0.2mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7：c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ）=c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于電離程度；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒計(jì)算；
C．二者混合溶液，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺ ）=c（OH^-），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH^- ）=c（H⁺ ）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），所以得c（OH^- ）-c（H⁺ ）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．二者混合溶液，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，所以溶液中c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．混合溶液呈中性，則c（H⁺ ）=c（OH^-），醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于醋酸鈉，則c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ），溶液中醋酸電離程度較小，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ），則溶液中離子濃度大小順序是：c（Na⁺ ）=c（CH₃COO^- ）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺ ）=c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，B中也可以根據(jù)物料守恒、電荷守恒得出，題目難度中等．