已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-92.3kJ?mol-1，則反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H為（　�。�
A、+184.6kJ?mol-1
B、-92.3kJ?mol-1
C、-369.2kJ?mol-1
D、+92.3kJ?mol-
考點：有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：熱化學方程式中的系數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，其反應熱和方程式的系數(shù)成正比，△H符號和方程式的書寫有關(guān)，正反應和逆反應的△H符號剛好相反，數(shù)值相同．
解答： 解：反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）可以看成是反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）方程式顛倒的結(jié)果，所以反應2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H=+184.6kJ/mol．
故選A．
點評：本題考查熱化學方程式中焓變的含義，是對教材知識的考查，較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，其中兩種是金屬元素．已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．下列說法正確的是（　�。�
A、A的氫化物比B的氫化物難分解是因為A分子間能形成氫鍵
B、含C元素的鹽溶液一定呈酸性
C、將a g C6H12O6在足量氧氣中燃燒產(chǎn)物通入足量A和D按原子個數(shù)比1：1組成的化合物中，該化合物增重a g
D、D和A兩元素形成的化合物，陰陽離子個數(shù)比分別為為1：1 和1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子
B、0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C、常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D、1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位
B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C、1molNH3的質(zhì)量是17g
D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、H2、D2、T2互為同位素
B、金屬氧化物均為堿性氧化物
C、質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應堆的燃料棒．其核外電子數(shù)為53
D、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為測定某氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度，進行如下實驗（已知硫酸銨溶液呈弱酸性）：
Ⅰ．將濃度為0.1000mol?L-1的標準硫酸溶液裝入洗滌、潤洗后的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記錄讀數(shù)；
Ⅱ．用堿式滴定管移取20.00mL待測液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定，記錄讀數(shù)．
Ⅳ．再重復上述操作兩次．
試填空：
（1）裝入標準溶液后，調(diào)節(jié)液面之前應進行的操作是
 
；
（2）Ⅲ步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
；
（3）滴定過程發(fā)生反應的離子方程式為：
 
，判斷滴定終點依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）硫酸溶液讀數(shù)如下表所示，按所得數(shù)據(jù)可得氨水中NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度為
 
．
滴定前滴定后
第一次0.7016.15
第二次0.0516.35
第三次0.3515.70
（5）下列操作中會使所測NH3?H2O的物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
．
a．Ⅰ步操作中未用標準酸溶液潤洗滴定管
b．Ⅰ步操作中改用酚酞試液做酸堿指示劑
c．Ⅱ步操作中用待測液潤洗錐形瓶
d．Ⅲ步操作后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部有氣泡且未處理
e．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
  J     
      R 
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；元素T在周期表中的位置
 
．
（2）J和氫組成的化合物分子中有14e-，其電子式為
 
．
（3）J、R、T形成的最簡單的氫化物中最穩(wěn)定的是
 
．（用化學式表示）
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為
 
．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制�。瓺為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味．

（1）寫出下列各物質(zhì)的官能團的名稱：A
 
；F
 
；G
 
．
（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式（注明反應條件）
反應①
 
；反應④
 
；反應⑦
 
．
（3）寫出下列反應類型：反應①
 
，反應②
 
，反應④
 
，反應⑦
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A、R元素是第4周期Ⅶ族元素
B、R元素的原子在反應中易失去電子
C、R元素的最高價氧化物對應水化物為HRO4
D、R元素的氣態(tài)氫化物比同主族的上一周期元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強

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