Question

15．已知Ag⁺與鹵素離子（Cl^-、Br^-、I^-）均能發(fā)生離子反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，將ag氯化鈉、ag溴化鈉和ag碘化鈉三種物質(zhì)．
計算：
（1）若將上述三種物質(zhì)分別溶于足量的水形成1L溶液，則所得到的氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是哪種？
（2）若將上述三種物質(zhì)分別溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸銀溶液，攪拌、過濾、洗滌、晾干，最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和是大還是��？如果增大，則增大多少；如果減小，則減小多少？（用含a的代數(shù)式表示）

Answer 1

分析 （1）三種物質(zhì)的質(zhì)量都是ag，形成溶液體積為1L時，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，則形成溶液的濃度越小，結(jié)合氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉的摩爾質(zhì)量大小判斷溶液中溶質(zhì)濃度大�。�
（2）最終得到的沉淀為AgI、AgBr、AgCl的混合物，溶質(zhì)由NaI、NaBr、NaCl轉(zhuǎn)化成AgI、AgBr、AgCl，即：原溶質(zhì)中的鈉離子被銀離子代替，則最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和大，根據(jù)m=nM計算出最大的質(zhì)量．

解答 解：（1）質(zhì)量都是ag、溶液體積為1L時，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{m}{MV}$可知，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，則形成溶液的濃度越小，由于摩爾質(zhì)量大小為：NaI＞NaBr＞NaCl，則生成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的為NaCl，
答：所得到的氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是NaCl；
（2）反應后溶質(zhì)由NaI、NaBr、NaCl轉(zhuǎn)化成AgI、AgBr、AgCl，即：原溶質(zhì)中的鈉離子被銀離子代替，則最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和大，最大的質(zhì)量為所有銀離子與鈉離子的質(zhì)量差，即：（108-23）g/mol×（$\frac{ag}{150g/mol}$+$\frac{ag}{103g/mol}$+$\frac{ag}{58.5g/mol}$）=85（$\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$）ag，
答：最終得到的沉淀的質(zhì)量比上述三種物質(zhì)的質(zhì)量總和最大了，最大的質(zhì)量為85（$\frac{1}{150}$+$\frac{1}{103}$+$\frac{1}{58.5}$）ag．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度及發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．