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6．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH
C．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HClD．BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與CuSO4

分析 A．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式，醋酸為弱電解質，應保留化學式；
B．二者反應實質都是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
C．碳酸氫鈉電離產生碳酸氫根離子，碳酸鈉電離產生碳酸根離子；
D．前者反應生成硫酸鋇沉淀，后者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式，醋酸為弱電解質，應保留化學式，反應的離子方程式分別為：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O、Cu（OH）2+2CH3COOH=Cu2++2H2O+2CH3COO-，二者不同，故A錯誤；
B．二者反應實質都是氫離子與氫氧根離子反應生成水，離子方程式都是：H++OH-=H2O，故B正確；
C．NaHCO3電離出HCO3-，Na2CO3電離出CO32-，反應物不同，離子方程式不同，故C錯誤；
D．前者反應生成硫酸鋇沉淀，后者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，生成物不同，不能用一個離子方程式表示，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質既能與酸反應又能與堿反應的是（　�。�
A．MgOB．AlCl3C．KAlO2D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨氣：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH+H2O═AlO2-+H2↑
C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3+2OH═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質能通過化合反應直接制得的是（　　）
①Na2O2  ②NaHCO3  ③Al（OH）3④FeCl2  ⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③B．只有①②④⑤C．只有①②④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素M與N的離子M2+與N3-具有相同的電子層結構，下列說法正確的是（　�。�
A．M2+的離子半徑比N3-小B．M的原子序數(shù)比N小
C．M與N原子的電子層數(shù)相同D．M與N的最外層電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在中國古代，煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．將加熱產生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學式為濃硫酸．t1～t2．發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
（2）若將2.88g草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱至100℃，得到1.44g黑色細粉，則可推知該黑色細粉為FeO．
（3）以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流理圖．

根據題意完成下列填空：
①反應II需要100mL1． 5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO4•7H2O產品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO4•7H2O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL．發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為93%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D是中學化學中常見的四種化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系．已知：取溶液A灼燒，火焰呈黃色．B是一種白色難溶物．請回答問題：A、C的化學式分別為NaAlO2、Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知Ag+與鹵素離子（Cl-、Br-、I-）均能發(fā)生離子反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，將ag氯化鈉、ag溴化鈉和ag碘化鈉三種物質．
計算：
（1）若將上述三種物質分別溶于足量的水形成1L溶液，則所得到的氯化鈉、溴化鈉和碘化鈉三種溶液中溶質的物質的量濃度最大的是哪種？
（2）若將上述三種物質分別溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸銀溶液，攪拌、過濾、洗滌、晾干，最終得到的沉淀的質量比上述三種物質的質量總和是大還是��？如果增大，則增大多少；如果減小，則減小多少？（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋數(shù)小于NA

B．標準狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA

C．1mol NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NA

D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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