【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是H3XO4 ， 這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ）
A.HX
B.XH3
C.H2X
D.XH4

【答案】B
【解析】解：X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為H3XO4 ， 則X的最高正價為+5價，說明X原子最外層有5個電子，最低化合價為﹣3價，形成的氫化物為XH3 ，
故選：B．
根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式可知元素的最高正價，則可知最低負價，進而判斷氫化物的化學式．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 合成纖維和人造纖維可統(tǒng)稱為化學纖維

B. 酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料

C. 錦綸絲接近火焰時先蜷縮，灰燼為有光澤的硬塊

D. 復合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性能超過了單一材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學高三第一次模擬】

霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的△H＞0，則該設(shè)想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設(shè)無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：

物質(zhì)

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

② 寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式______________________；

②計算上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應(yīng)的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③ 上述反應(yīng)T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 木炭燃燒 B. 鋁熱反應(yīng)

C. 碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng) D. 氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

（1）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______________________；

（2）裝置B中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）；

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．無水氯化鈣

（3）裝置C中盛裝的物質(zhì)是___________；實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_______；

（4）C中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是________________；

（5）請簡述實驗室如何驗滿氨氣____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由。_____________。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（4）儀器B的名稱為_______，干燥管D的作用為___________。

（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問題較為突出。目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)NaOH溶液吸收SO的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋： 。

②當溶液呈中性時，離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)： 。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請回答下列問題：

(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ寫出CaSO4(s)與CaS(s) 的熱化學反應(yīng)方程式 。

(2)對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C、降低CO的初始體積百分數(shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吸進人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”�？茖W家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則在此過程中Na2SeO3的作用是（ ）

A．氧化劑 B．還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A．用明礬凈化飲用水

B．用石膏或鹽鹵點制豆腐

C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)

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同步練習冊答案