【題目】下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是

A用明礬凈化飲用水

B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐

CFeCl3液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.用明礬凈化飲用水,是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,與膠體性質(zhì)有關(guān),故A不選;B.用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐,利用的是膠體的聚沉,和膠體性質(zhì)有關(guān),.故B不選;C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),與膠體無關(guān),故C選;D.清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象,是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象,與膠體有關(guān),故D不選;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4 , 這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為(
A.HX
B.XH3
C.H2X
D.XH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點(diǎn),下列用數(shù)軸表示不合理的是

A. 平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關(guān)系:

B. 向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物:

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng):

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,鋁元素的存在形式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn)Kw=1.0×1014

B. 水的電離程度:b>c>a>d

C. b點(diǎn):C(NH4+)>C(Cl)>C(H+)>C(OH)

D. 25℃NH4Cl水解常數(shù)為(n-1×107molL1(用n表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3,則下列判斷正確的是( )

A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化物按其溶解性可以分三類:易溶于水的有K2S,Na2S,(NH4)2S等;易溶于非氧化性強(qiáng)酸,不溶于水的有FeS,ZnS等;大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強(qiáng)酸,如HgS,Ag2S,CuS,Cu2S等。其中,Ag2S,CuS,Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),而HgS只能溶于王水。

(1)推測硫化氫通入硫酸銅溶液中能否發(fā)生反應(yīng)?若能,寫出反應(yīng)的離子方程式;若不能,寫出原因 。

(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件,能使溶液中c(OH)、c(S2-)都增大的是 。

A.加入少量的漂白粉 B.通入氨氣

C.加入少量過氧化鈉粉末 D.加入少量硝酸銀溶液

(3)已知在常溫下,F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18,H2S飽和溶液中c(H)與c(S2-)之間存在如下關(guān)系:c2(H)·c(S2-)=1.0×10-22。在該溫度下,將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe2+)達(dá)到1 mol·L-1,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為____________(已知lg2=0.3)。

(4)將Hg加入到一定濃度的H2S溶液中,有氫氣產(chǎn)生,原因?yàn)?/span>

(已知Hg在溶液中,存在平衡:Hg-2eHg2+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是:

A. 共價化合物中可能含有離子鍵

B. 區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ?/span>

C. 離子化合物中只含有離子鍵

D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol實(shí)驗(yàn)測得:達(dá)到平衡狀態(tài)時,吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 倍。

該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。

A.v(CH3OH)=v(CO2) B.混合氣體的密度不變

C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(3)對于H2O2分解反應(yīng),Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題:

①定性分析:如圖甲可通過觀察__________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是___________。

②定量分析:用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 ,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鉀與硝酸反應(yīng) B. 焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

C. 石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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