Question

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點(diǎn)問題。

消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，則平衡后n(CO)＝________mol，關(guān)于該平衡的下列說法正確的是________。

a．增大壓強(qiáng)，平衡一定向右移動(dòng)

b．其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

c．其他條件不變，若改為在恒壓容器中進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大

d．達(dá)到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他條件相同，t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

A點(diǎn)的反應(yīng)速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝1.7×10－5mol·L－1

則0.1mol·L－1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________，

常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋183kJ·mol－1 0.25 bcd ＞ A c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) 1.4×10－11

【解析】（1）①2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）△H1=-748kJmol-1，

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-565kJmol-1

在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO氣體，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol；

（2）結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，測(cè)得10min內(nèi)v（NO）=7.5×10-3molL-1min-1，反應(yīng)消耗物質(zhì)的量=7.5×10-3molL-1min-1×10min×2L=0.15mol

2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）

起始量（mol） 0.4 0.2 0 0

變化量（mol） 0.15 0.15 0.15 0.075

平衡量（mol） 0.25 0.05 0.15 0.075

反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理和影響因素分析判斷，a．改變壓強(qiáng)的同時(shí)改變溫度或濃度，平衡可能逆向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以是其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡一定向右移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其它條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，但化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，故b正確；c．其它條件不變，若改為在恒壓容器中進(jìn)行，恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)比恒容容器中大，平衡正向進(jìn)行，CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大，故c正確；d．反應(yīng)是之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，為正反應(yīng)速率之比，v正（NO）=2v逆（N2）說明氮?dú)庹�逆反�?yīng)速率相同，反應(yīng)是破壞狀態(tài)，故d正確；答案為bcd；（3）化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度升高增大，則VA＜VB，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大，到B點(diǎn)后減小，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減��；（4）相同溫度下等濃度的NH4NO3和NH4NO2兩份溶液，測(cè)得NH4NO2溶液中c（NH4+）較小，是因?yàn)?/span>NO2-是弱酸陰離子水解顯堿性，銨根離子水解顯酸性，二者水解相互促進(jìn)；硝酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；依據(jù)NO2-+H2OHNO2+OH-，水解平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=，分子和分母都乘以氫離子濃度得到水解平衡常數(shù)Kh=×===1.4×10-11。