【題目】2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾的定義規(guī)定,1摩爾物質(zhì)包括阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)基本單元。下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,11gCO2中含有0.75NA個(gè)原子
B.2.4g鎂變成鎂離子時(shí),失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子的體積約為22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA個(gè)NaCl分子
【答案】A
【解析】
A.11gCO2物質(zhì)的量為=0.25mol,其中所含原子物質(zhì)的量為0.75mol,所含原子數(shù)為0.75NA,A正確;
B.2.4gMg的物質(zhì)的量為=0.1mol,1個(gè)Mg原子失去兩個(gè)電子變?yōu)?/span>1個(gè)Mg2+,則2.4g鎂變成鎂離子失去的電子數(shù)為0.2NA ,B錯(cuò)誤;
C.NA個(gè)水分子物質(zhì)的量為1mol,水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積遠(yuǎn)小于22.4L,C錯(cuò)誤;
D.在NaCl溶液中沒(méi)有氯化鈉分子,存在的是Na+、Cl-,D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH﹣+NH4+H2O+NH3↑
C.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)H++OH﹣=H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/( L· min),則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.圖I中:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用,氯水有漂白作用
B.圖II中:收集氯氣
C.圖IV中:若氣球干癟,證明可與NaOH溶液反應(yīng)
D.圖III中:生成棕黃色的煙,加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái),起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2
C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇
D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液(均與Ag+反應(yīng)生成沉淀),由圖1可確定首先沉淀的是C-
B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化的情況, 由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.圖3表示一定條件下,X(g)Y(g)+Z(s)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨起始投料比變化。m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的X轉(zhuǎn)化率為33.3%
D.圖4表示常溫下稀釋pH相同的HA與鹽酸時(shí)溶液pH與加入水體積的關(guān)系,則HA為弱酸,且a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.還原性:NaN3 > N2
B.若有65 g NaN3參加反應(yīng),則生成的N2的物質(zhì)的量為1.6 mol
C.每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L
D.被還原的N與被氧化的N為15 :1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L
C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.密閉容器中氣體的密度不變,則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.再加入一定量氨基甲酸銨,可加快正反應(yīng)速率
D.保持溫度不變,壓縮體積,可使正、逆反應(yīng)速率都增大
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