在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ）

A．平衡向正反應方向移動了 B．平衡向逆反應方向移動了 
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D．a(chǎn)＞b+c 

A

解析試題分析：在反應aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，即減小了壓強。若平衡不發(fā)生移動，則當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%而現(xiàn)在濃度卻是原來的40%，說明減小壓強，化學平衡正向移動。根據(jù)平衡移動原理：減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的反應移動。因此達到新的平衡后，反應物的含量降低，生成物的含量增大。正反應方向是氣體體積增大的反應方向。所以a<b+c。因此綜上所述，正確的說法是平衡向正反應方向移動了。選項為A。
考點：考查壓強對化學平衡、物質(zhì)的平衡含量的影響及與方程式中各種物質(zhì)的系數(shù)的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是

A．最終可生成0.2 mol NH3 B．使用催化劑不影響反應速率
C．升高溫度反應速率增大 D．增大壓強反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
②2HIH2（g）+I2（g）
達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．20 D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是

A．K越大，反應物的轉化率越小
B．K與反應物的濃度有關
C．K與生成物的濃度有關
D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 
反應物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應的
能量變化
體系壓強
（Pa）
反應物
轉化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g）  ΔH＞0 該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項
 		X
 		Y
 
A
 		溫度
 		容器內(nèi)混合氣體的密度
 
B
 		CO的物質(zhì)的量
 		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
 
C
 		SO2的濃度
 		平衡常數(shù)K
 
D
 		MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
 		CO的轉化率
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應速率加快的是
①增加反應物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③增大反應體系的壓強
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2

A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結論正確的是
　

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH＞0
B．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率減小
C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于判斷過程的方向的說法正確的是(　　)

A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石的過程是自發(fā)過程
C．綜合考慮焓變和熵變將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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