向容積相同的甲、乙密閉容器中投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol）：

 
反應(yīng)物投入量
NH3的濃度
（mol·L）
反應(yīng)的
能量變化
體系壓強(qiáng)
（Pa）
反應(yīng)物
轉(zhuǎn)化率
甲
1mol N2、3mol H2
c1
放出a kJ
p1
α1
乙
2mol NH3
c2
吸收b kJ
p2
α2
 
下列說法正確的是（ ）
A．c1 = c2     B．a(chǎn) + b =" 1"      C．p1＞p2          D．α1 +α2＞1

A

解析試題分析：甲從正反應(yīng)方向開始，乙從逆反應(yīng)方向開始，由于反應(yīng)條件相同，容器的容積相等，物質(zhì)一邊倒轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量相同，因此達(dá)到平衡時(shí)二者為等效平衡。因此達(dá)到平衡時(shí)c1 = c2。A正確。能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是a+b=92．4 kJ/mol。B錯(cuò)誤。由于是等效平衡，所以反應(yīng)達(dá)到平衡水體系的壓強(qiáng)相等。即p1=p2 。錯(cuò)誤。當(dāng)可逆反應(yīng)從正反兩個(gè)相反的方向開始發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率互為倒數(shù)關(guān)系。即α1 ·α2=1。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)從正反兩個(gè)相反的方向開始達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、轉(zhuǎn)化率、壓強(qiáng)及能量的關(guān)系。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)體積可變的密閉容器中，通入2molHI氣體，在一定條件下建立如下平衡：2HI(g) I2(g)+H2(g)；△H＞0，測(cè)得平衡時(shí)容器體積為1L，c(I2)＝0.5mol/L。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是

A．保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深
B．恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大
C．恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2L，一定時(shí)間后，測(cè)得c(I2)＝2.5mol/L
D．恒溫、恒壓，再通入2molHI氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，HI轉(zhuǎn)化率會(huì)提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是 (      )
A．系數(shù)x >2
B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小
C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)=I(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說法正確的是

t/℃
 		5
 		15
 		25
 		35
 		50
 
K
 		1 100
 		841
 		689
 		533
 		409
 
 
A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝
D．25 ℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．a(chǎn)＞b+c 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．1．5mol/(L·min）B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）D．0．075mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)化學(xué)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（  ）

A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率
B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率
C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱
D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（  ）

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項(xiàng)
x
y
A
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分?jǐn)?shù)
C
壓強(qiáng)
混合氣體的總物質(zhì)的量
D
溫度
混合氣體的總物質(zhì)的量
 

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