Question

【題目】下表列出了A-F6種元素在周期表中短周期的位置。

			C	D
A		B			E	F

請(qǐng)回答下列問題：

(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一種氧化物是溫室氣體，該氧化物的電子式為：___。

(2)A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是___；(填化學(xué)式)

(3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)，原因是___。

(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)填寫)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(可多選)。

①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定

②常溫下F的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

③一定條件下F和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來

(5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。

Answer 1

【答案】第二周期，第IVA族 NaOH NH3 NH3分子間存在氫鍵 Cl ①⑤ 3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知A為鈉元素，B為氯元素，C為碳元素，D為氮元素，E為硫元素，F為氟元素。

(1)C為碳元素，位于第二周期，第IVA族；C元素的一種氧化物是溫室氣體，該氧化物為CO2，電子式為；

(2)同周期主族元素自左至右金屬性減弱，所以Na的金屬性強(qiáng)于Al，則NaOH堿性較強(qiáng)；

(3)D為氮元素，同族下一周期元素為P元素，由于NH3分子間存在氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)較高；

(4)同周期主族元素自左至右非金屬性增強(qiáng)，所以Cl的非金屬性較強(qiáng)；

①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故①可以證明；

②單質(zhì)的狀態(tài)與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故②不能證明；

③S和Cl2均能在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，是自身的氧化還原反應(yīng)，無法比較兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，無法判斷非金屬性強(qiáng)弱，故③不能證明；

④非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非最高價(jià)則不一定，故④不能證明；

⑤Cl2可以把S從H2S溶液中置換出來，說明氯氣的氧化性比硫強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故⑤可以證明；

綜上所述選①⑤；

(5)S元素的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則該氧化物為SO2，由于亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以不能與氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，通入硝酸鋇溶液中被硝酸根氧化成硫酸根，從而生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為3SO2+3Ba2++2NO+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。