【題目】已知25℃時(shí)Ksp(BaSO4)＝1.0×1010。該溫度下，CaSO4懸濁液中c(Ca2+)與c(SO42)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

A.向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2，析出的沉淀量不同

B.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的體系中，d點(diǎn)體系最穩(wěn)定

C.升高溫度后，溶液可能會由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)

D.反應(yīng)Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K＝9×104

【答案】D

【解析】

A、向a點(diǎn)的溶液中加入等物質(zhì)的量固體Na2SO4或Ca(NO3)2，抑制固體溶解的作用和效果相同，則析出的沉淀量相同，故A錯(cuò)誤；

B、曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，c為不飽和溶液，d為過飽和溶液，則d點(diǎn)體系最不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，c(Ca2+)減小、c(SO42)增大，而升高溫度，c(Ca2+)與c(SO42)濃度變化趨勢相同，則升高溫度不能使溶液由a點(diǎn)轉(zhuǎn)化為b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)Ba2+(aq) + CaSO4(s)BaSO4(s) + Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K====9×104，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3+在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黃色) + 2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中Cr2O72被C2H5OH還原

C.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關(guān)說法正確的是

A.該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過0.1 mol電子M極質(zhì)量減少0.7 g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（ ）

A.3min時(shí)，用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)

B.從0-10min，用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1

C.13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加

D.從反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 molL﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL﹣1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況，下列說法不正確的是

A. HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿

B. N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

C. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

D. N→K之間曲線上任意一點(diǎn)都有c（M+） ＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度(t ℃)時(shí)，水的Kw＝1×10－12，則該溫度____（填“＞”“＜”或“＝”）25 ℃，其理由是_________________________________________________________。

（2）該溫度下，c(H＋)＝1×10－7 mol/L的溶液呈_____（填“酸性、堿性或中性”）；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c(OH－)＝________ mol/L。

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______（填“向左” “向右”或“不”，下同 ）移動。在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡________移動。

（4）25 ℃時(shí)，pH＝4的鹽酸中水的電離程度________（填“大于”“小于”或“等于”）pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. 使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1一般采用700 K左右的溫度,其原因是(　　)

①提高H2的轉(zhuǎn)化率　 ②適當(dāng)提高氨的合成速率　 ③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時(shí)活性最大

A.只有①B.②④C.②③④D.①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了A-F6種元素在周期表中短周期的位置。

C

D

A

B

E

F

請回答下列問題：

(1)C元素在周期表中的位置___；C元素的一種氧化物是溫室氣體，該氧化物的電子式為：___。

(2)A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是___；(填化學(xué)式)

(3)D與同族下一周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)，原因是___。

(4)元素E與元素F相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號填寫)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(可多選)。

①F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定

②常溫下F的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

③一定條件下F和E的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

④F的氧化物的水化物的酸性比E的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

⑤F可以把E從其氫化物水溶液中置換出來

(5)元素E的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產(chǎn)生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。

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