【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)

相關(guān)信息如下:①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

請回答:

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是_______________________________。②步驟Ⅰ,可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是__________________________。

(2)步驟Ⅱ,需加入過量H2O2,理由是____(請簡述理由,并且寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式)。

(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是____________________。

(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜;b.60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。請給出上述操作的正確順序_____________(操作可重復(fù)使用)。

(5)步驟Ⅴ,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶,測得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實驗結(jié)果,為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒,宜選擇_______方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A. 快速降溫 B. 緩慢降溫 C. 變速降溫

【答案】Na2CO3水解,溶液呈堿性,促使油脂水解 產(chǎn)生氣泡的速率顯著變慢 2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,使Fe2+盡可能轉(zhuǎn)化為Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解) 2.8~5.4 dabace C

【解析】

(1)①碳酸鈉在溶液中會發(fā)生水解生成堿,油脂在堿溶液的作用下會發(fā)生水解;②鋅、鐵及稀硫酸構(gòu)成原電池;

(2)加入H2O2的作用是氧化Fe2+,同時Fe3+會促進(jìn)H2O2的分解;

(3)根據(jù)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍確定除去Fe3+Zn2+不沉淀的合適pH范圍;

(4)由ZnSO4溶液制備粗ZnSO4·7H2O的操作步驟時需結(jié)合ZnSO4的溶解度隨溫度變化曲線進(jìn)行分析;

(5)根據(jù)圖中曲線分析,要得到顆粒大小相對均一的較大晶粒,宜選擇變速降溫的方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶;據(jù)此分析作答。

(1)①碳酸鈉水解呈堿性,促使油脂水解,達(dá)到除去表面油污的效果;鋅層、鐵層及稀硫酸會構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率快,當(dāng)鋅層完全溶解后,原電池結(jié)構(gòu)消失,反應(yīng)速率下降,產(chǎn)生氣泡的速率顯著變慢;

②使Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3便于形成沉淀分離,其離子方程式為:2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,又由于Fe3會促進(jìn)H2O2的分解,所以要加入過量的H2O2,答案為:2H+ + 2Fe2+ + H2O2 = 2Fe3+ +2H2O,使Fe2+盡可能轉(zhuǎn)化為Fe3+,H2O2易分解(Fe3+催化加速分解);

(3)要使兩種離子分離,則要使Fe3+完全沉淀而又不使Zn2+沉淀,則最佳pH2.8~5.4;

(4)要從溶液中得到粗產(chǎn)品,首先加熱蒸發(fā)溶劑,直到出現(xiàn)晶膜,達(dá)到飽和狀態(tài)并除去部分溶劑;由圖可知在60℃時產(chǎn)品的溶解度最大,故接著在60℃下蒸發(fā)溶劑,并出現(xiàn)晶膜,達(dá)到飽和狀態(tài),接著冷卻至室溫,使產(chǎn)品析出,最后過濾,使固液分離,得到粗產(chǎn)品,故正確的操作順序為dabace;

(5)結(jié)合圖象可知在變速降溫的情況下得到的顆粒大小相對均一,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷不合理的是(  )

A. c1c2=1∶3

B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達(dá)到平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)事實,與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A. 熱的純堿溶液用于清洗油污

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅板

C. 加熱蒸干氯化鐵溶液,不能得到氯化鐵晶體

D. 用TiCl4和大量水反應(yīng),同時加熱制備TiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,操作可分解為如下幾步:

A.用蒸餾水洗干凈滴定管;B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管;C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL,注入錐形瓶中,加入酚酞;D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次;E.檢查滴定管是否漏水;F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空:

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________

(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號)。

(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。

A. 滴定管內(nèi)液面的變化 B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。

(4)滴定結(jié)果如表所示:

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗,造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2~3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡,在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時,仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E. 滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,以致有些液滴飛濺出來

(5)該鹽酸的濃度為________mol/L。

(6)如果準(zhǔn)確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中,滴入酚酞指示劑,然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定,是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列情況不可能的是(  )

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奧運(yùn)五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團(tuán)結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì),能滿足如圖中陰影部分關(guān)系的是(  )

A

NaCl

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

B

Na2SO4

K2SO4

KCl

NH4Cl

C

NaCl

K2SO4

KCl

NH4Cl

D

Na2SO4

K2SO4

KCl

(NH4)2SO4

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出方程式。

1)鐵和稀硫酸(寫出離子方程式)___;

2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)__;

3)氧化銅和稀鹽酸(寫出離子方程式)__;

4)制備氫氧化鐵膠體(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)___;

5CO32-+2H+=CO2↑+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué):選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))以有機(jī)物A制備高分子化合物F()的流程如下:

請回答下列問題。

(1)A的官能團(tuán)名稱是_______;C的系統(tǒng)命名是____________。

(2)①的反應(yīng)類型是_______,⑤的反應(yīng)類型是___________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:______________________。

(4)滿足下列條件的B同分異構(gòu)體有____種。

Ⅰ.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體 Ⅱ.能與NaOH 反應(yīng) Ⅲ.不能與Na2CO3反應(yīng)。

若與NaOH溶液反應(yīng)的有機(jī)物中的碳原子數(shù)目為2,則其結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(5)已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

寫出以CH2=CHCH=CH2為原料制備C的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可以任選):__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O,還含有少量的Al2O3、Fe2O3SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知:Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O)。

(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號),生成該離子的離子方程式為_______________,檢驗濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。

(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________,在實驗室中完成此實驗還需要的試劑是________。

a.KClO3 b.KCl c.Mg d.MnO2

(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解,應(yīng)_____________,直至連續(xù)兩次測定的實驗結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1 g)時為止;灼燒時必須用到的實驗儀器是__________

(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中,得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水),該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物,則該鹽的化學(xué)式是______。

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