【題目】下列實驗操作正確的是( )
A. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL﹣1
B. 100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL﹣1,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1,需要水100 g
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體,放入到1000 mL的容量瓶中,加水1000 mL溶解,振蕩搖勻
D. 將10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制質(zhì)量分數(shù)為10%的CuSO4溶液
【答案】D
【解析】試題分析:A、溶液的體積不等于水的體積;
B、稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍,由于濃硫酸的密度大于稀硫酸,故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g,則加入水的質(zhì)量小于100g;
C.不能在容量瓶中直接溶解固體樣品;
D.利用質(zhì)量分數(shù)計算式,計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
解;A、溶液的體積不等于水的體積,所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道,無法計算其濃度,故A錯誤;
B、稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍,由于濃硫酸的密度大于稀硫酸,故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g,則加入水的質(zhì)量小于100g,故B錯誤;
C.容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,只能在常溫下使用,不能用來盛裝過冷或過熱的液體,不能在容量瓶中直接溶解固體樣品,故C錯誤;
D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%,故D正確.
故選D.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )
A.聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.分餾石油得到的各餾分都是純凈物
C.蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子轉(zhuǎn)化成小分子的過程
D.C4H10有2種同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生飛反應(yīng),某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是:______________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________(填序號)。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液
②氯化亞鐵溶液
③硫氰化鉀溶液
④品紅溶液
⑤酸性高錳酸鉀溶液。
A.若Cl2過量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),再加入_____(選填一個序號)試劑,發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________;
B.若SO2過量:取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是:____________________。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是( )
A. 達到化學(xué)平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C. 達到化學(xué)平衡時,若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )
A.正極和負極必須是金屬
B.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D.鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時,鋅片上有6.5 g鋅溶解,正極上就有0.1 g氫氣生成
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【題目】X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出,X和Y組成原電池時,Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
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【題目】X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):Y+X甲(g) , Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對分子質(zhì)量小于乙。
(1)X的結(jié)構(gòu)式是___________。
(2)磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙(PZ3)分子,也可生成固態(tài)丁(PZ5)分子。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成lmol丙時,反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時,放熱399kJ,則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為丙時的反應(yīng)熱△H=_________
(3)某同學(xué)擬用圖II所示裝置證明氧化性Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z,則a是_______的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液,實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(4)向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若在通入SO2氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是________、________。
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【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】(1)有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號)。
化學(xué)式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Kb=1.77×10-5 | Ka=4.93×10-10 | Ka=1.76×10-9 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 |
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為 。
(3)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為 。(填溶液前序號)
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)—c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。(填“>”“<”或“=”)
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示原因 。
④室溫下,若將0.1mol·L-1鹽酸滴入20ml0.1mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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