【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl等,其中HClO2ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。25 ℃時(shí),各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 25 ℃時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka106

B. 使用該漂白劑的最佳pH3.0

C. 25 ℃時(shí),等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH)

D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)>c(OH)>c(H)

【答案】B

【解析】A. 由圖像可知當(dāng)pH=6時(shí),c(H+)=10-6mol/Lc(HClO2)=c(ClO2-),因此,25 ℃時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106,A正確B.由題意知HClO2ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體,由圖像可知,在pH=4—4.5時(shí)漂白劑最佳,B不正確;C. 25 ℃時(shí),等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)= c(ClO)c(OH),由物料守恒得2c(Na+)= c(HClO2)c(ClO),所以混合溶液中c(HClO2)2c(H)c(ClO)2c(OH),C正確;D. NaClO2溶液中,少量ClO發(fā)生水解使溶液呈堿性,所以該溫度下的NaClO2溶液中c(Na)c(ClO)>c(OH)>c(H)D正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015812日,天津?yàn)I海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉NaCN、亞硝酸鈉等,氰化鈉毒性很強(qiáng),遇水、酸會(huì)產(chǎn)生有毒易燃氰化氫HCN氣體。氰化氫的沸點(diǎn)只有26 ℃,因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣,這就大大增加了中毒的風(fēng)險(xiǎn)。同時(shí)氰化鈉遇到亞硝酸鈉會(huì)發(fā)生爆炸。回答下列問題:

1寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫氣體的離子方程式_________________________

2爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后,會(huì)釋放出氨氣同時(shí)析出白色晶體,使得氰化鈉的毒性大大降低,寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

3爆炸殘留在廢水中的CN可以用Cr2O處理,擬定下列流程進(jìn)行廢水處理,

①上述處理廢水流程中主要使用的方法是____________

a.混凝法    b.中和法    c.沉淀法    d.氧化還原法

②②中反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為_________________

③步驟③中,每處理0.4 mol Cr2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol,該反應(yīng)的離子方程式_________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是( )

A. S能級(jí)B. P能級(jí)C. d能級(jí)D. f能級(jí)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”,有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源.

(1)為處理某工廠的工業(yè)廢氣(主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖1流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
①廢渣的成分為(填化學(xué)式).
②通入空氣不能過量,原因是
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42、CO32等離子中的幾種離子.為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO32溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生.
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解.沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示.(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):
①該廢水中一定含有的離子有(填離子符號(hào)).
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填儀器名稱).
③圖中a=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是(
A.乙烯
B.苯
C.甲苯
D.己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用1.00mL待測硫酸溶液配制100mLH2SO4溶液;以0.14molL-1NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL

1該學(xué)生用0.14molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C.用蒸餾水洗干凈滴定管

D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”“0”刻度以下

E.檢查滴定管是否漏水

F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次

G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下

滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫) ( )→( )→D→( ) →A→( ) →( ) __________

②配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是 ______

③觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 ______ (選填偏高”“偏低無影響

④計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位)_____

⑤已知:含CH3COOH 1mol的醋酸溶液與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1HCl1mol 的鹽酸與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH等于______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):

C(s+2NO(gCO2(g+N2(g,平衡時(shí)c (NO與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的H>0

B. 若該反應(yīng)在T1T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。

I.合成氨工業(yè)中,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體枳比為13時(shí),每反應(yīng)1mol N2,放出92.2kJ熱量。如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。

①由圖可知:p1、p2p3的大小關(guān)系為________,理由是_____________________________

A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為_____________C點(diǎn),N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③下列關(guān)于合成氨的說法正確是_________ (填序號(hào))。

A.斷開1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵形成,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變狀態(tài),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C.由于△H<0、S>0,故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.增大n(N2):n(H2)的比值,有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率

II.最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2==2N2+6H2O,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是(
A.Fe(OH)3膠體
B.氯化鈉溶液
C.鹽酸
D.硫酸

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