【題目】綜合處理“工業(yè)三廢”,有利于保護(hù)環(huán)境,節(jié)約資源.
(1)為處理某工廠的工業(yè)廢氣(主要含N2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如圖1流程:
已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
①廢渣的成分為(填化學(xué)式).
②通入空氣不能過量,原因是 .
③吸收劑所吸收的氣體主要是
④處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等離子中的幾種離子.為確定其成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
a.取10mL該廢水于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生.
b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解.沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示.(不考慮沉淀、氣體的溶解和損失)
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù):
①該廢水中一定含有的離子有(填離子符號(hào)).
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填儀器名稱).
③圖中a= .
【答案】
(1)Ca(OH)2、CaSO3;空氣過量,部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO3 , NaNO2產(chǎn)量降低;CO;NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O
(2)K+、NH4+、Al3+、SO42﹣;100mL容量瓶、膠頭滴管;60
【解析】解:(1)工業(yè)廢氣中SO2可被石灰水吸收,生成廢渣為CaSO3 , 氣體a是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體a通入空氣,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2 , 通入空氣但不能過量,否則得到硝酸鈉,NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮?dú),則氣體b含有CO、N2 , 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,①工業(yè)廢氣中SO2可被石灰水吸收,生成CaSO3 , 因氫氧化鈣過量,則廢渣的成分為主要含有Ca(OH)2、CaSO3 , 所以答案是:Ca(OH)2、CaSO3;②由分析可知,氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO,氣體a通入空氣,用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2 , 通入的空氣不能過量,過量的空氣中的氧氣具有氧化性,得到硝酸鈉,
所以答案是:空氣過量,部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO3 , NaNO2產(chǎn)量降低;③氣體b含有CO、N2 , 經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO,防止污染空氣,所以答案是:CO;④NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無污染氣體,應(yīng)生成氮?dú),發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O,
所以答案是:NH4++NO2﹣=N2↑+2H2O;(2)a.取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,根據(jù)SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓知溶液中含有SO42﹣為0.04mol;向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,則溶液中沒有Cl﹣;
b.另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中含有Al3+ , Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系,知溶液中含有Al3+為0.015mol需OH﹣為0.045mol,氫氧化鈉溶液體積=30ml,濃度c= =1.5mol/L,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,根據(jù)NH4++OH﹣=NH3↑+H2O結(jié)合圖象,知溶液中含有NH4+為0.03mol需OH﹣為0.03mol;最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系,需OH﹣為0.015mol;實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為:0.045mol+0.03mol+0.015mol=0.09mol,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積= =0.06L=60mL,①依據(jù)上述分析可知,該廢水中一定含有的離子有:NH4+、Al3+、SO42﹣ , 一定不含碳酸根離子,結(jié)合電荷守恒:陽離子所帶電荷總數(shù)為:3n(Al3+)+n(NH4+)=3×0.015mol+0.03mol=0.06mol,陰離子所帶電荷總數(shù)=2n(SO42﹣)=2×0.04mol=0.08mol,則一定含有Na+物質(zhì)的量為0.02mol,
所以答案是:Na+、NH4+、Al3+、SO42﹣;
所以答案是:K+、NH4+、Al3+、SO42﹣;②配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般天平稱取氫氧化鈉,把氫氧化鈉倒入燒杯進(jìn)行溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,配成100mL溶液,所以需要的儀器有玻璃棒、天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、100mL容量瓶,所以還需要玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶,
所以答案是:100mL容量瓶、膠頭滴管;③實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為:0.045mol+0.03mol+0.015mol=0.09mol,結(jié)合圖象中沉淀的變化關(guān)系知此時(shí)氫氧化鈉溶液的體積a= =0.06L=60mL,
所以答案是:60.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸溶液.(用序號(hào)abc填空)
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是__________.
②當(dāng)其pH相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________.將其稀釋10倍后,pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________
(2)某溫度下,純水中的c (H+)= 4.0×10-7 mol/L, 則此溫度下純水中的c (OH-)=______________mol/L; 若溫度不變, 滴入稀NaOH溶液, 使c (OH-)= 5.0×10-6 mol/L,則溶液的c (H+)= _________________mol/L.
(3)在25℃時(shí),100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合, 混合后溶液的pH= _______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度小于1×10-6mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為
A. (3.5 , 5.0) B. (3.5 , 7.1)
C. (5.0 , 7.1) D. ( 4.0 , 7.1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是( )
A.硼和硅B.鋁和鐵C.碳和鋁D.銅和金
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O
B.20℃、101kPa時(shí)36.5gHCl
C.常溫常壓下17gNH3
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.4mol H2和0.6molO2的混合氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒氣體。25 ℃時(shí),各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 25 ℃時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
B. 使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C. 25 ℃時(shí),等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后,混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示的裝置,C,D,E,F(xiàn),X,Y都是惰性電極.將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色.則以下說法不正確的是 ( )
A.電源B極是負(fù)極
B.甲、乙裝置的C,D, E,F(xiàn)電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:2:2:2
C.欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液
D.裝置丁中Y極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是
A. 常溫下,都是易溶于水的晶體
B. 可用作氮肥
C. 熱穩(wěn)定性差,加熱分解時(shí)一定產(chǎn)生NH3和酸
D. 跟強(qiáng)堿共熱時(shí),有氨氣放出
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