【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是(　　)

A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10-11

B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

【答案】D

【解析】

A. Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時(shí)應(yīng)該是a×10b，a是大于1小于10 的數(shù)，故它的數(shù)量級(jí)等于10-12，A錯(cuò)誤；

B. n點(diǎn)時(shí)c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過(guò)飽和溶液，B錯(cuò)誤；

C. 設(shè)c(Cl-)=c(C2O42-)=a mol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯(cuò)誤；

D. Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.電解飽和食鹽水制備Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計(jì)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是（ ）

A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一

C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，的三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是( )

A.的酸性依次增強(qiáng)

B.溶液中的離子濃度

C.電離常數(shù)，水解常數(shù)

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與敘述正確的是

A.圖甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲線

B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A (g)＋ B (g)3C (g)+D (s)的影響且甲的比乙的壓強(qiáng)大

C.圖丙表示可逆反應(yīng)Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度 [Fe(SCN) 2+]與溫度T的關(guān)系，反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v（正）＞v（逆）

D.圖丁所示裝置可證明溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

B.圖Ⅱ表示常溫下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲線。

C.圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知的轉(zhuǎn)化率c>b>a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 過(guò)程I得到的Li3N的電子式為

B. 過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過(guò)程Ⅲ涉及的陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過(guò)程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ，下列敘述正確的是（ ）

A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol 被氧化

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案