20．2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．電池工作時，1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-→2H2O

分析 由質(zhì)子的定向移動方向可知a為負極，b為正極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

解答 解：A．原電池工作時，陽離子向正極移動，則a為負極，故A正確；
B．電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B正確；
C．已知電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故C錯誤；
D．正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（　　）
①可以燃燒；②可以跟溴加成；③可以使酸性KMnO4溶液褪色；④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)．
A．①③B．③⑤C．④⑤D．④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號）．
（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高；．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%，若此晶胞中的棱長為356.6pm，則此晶胞的密度為3.5g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}=1.732$）

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵    ②非極性鍵    ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．
請寫出上述過程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：有機物A是家庭廚房中常見的一種調(diào)味品，如果駕駛員喝了含有機物B的飲品，就不得駕駛機動車輛．是請根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系填空：

（1）寫出反應(yīng)①、⑤的反應(yīng)類型：①氧化反應(yīng)、⑤取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）B、A、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為：BCH3CH2OH、ACH3COOH、FCH3COOCH2CH2OOCCH3．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（4）寫出D與NaOH乙醇溶液共熱生成烴的反應(yīng)方程式CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$HC≡CH+2NaBr+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各種情況下，常溫下溶液中一定能大量存在的離子組是（　�。�
A．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、SO42-、CN-
B．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C．pH=7的中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．83.2g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.8mol Cl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是208g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）═C（g）△H=-a kJ•mol-1，20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol/（L•s）．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a     （B） Q1+2Q2＜2a     （C）Q1+2Q2＞2a     （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入bmolA氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)φ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=1.33．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①HCl ②NO2③體積比為1：1的NO2和O2，進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．1：1：1B．4：4：5C．5：5：4D．15：10：12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．如圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是使溶液順利滴下．
（3）干燥管F中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應(yīng)．
（4）該組實驗裝置中存在的缺陷是缺少吸收多余氯氣的裝置，導(dǎo)致污染環(huán)境．

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