Question

含有一定量CH₃COONa和CH₃COOH的水溶液稱作“緩沖溶液”，在該溶液中加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來(lái)說(shuō)明：
加入酸時(shí)CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH；加入堿時(shí)CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，
由于CH₃COOH和CH₃COO^-的大量存在，溶液中的c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
一定量的H₂S和NaHS的溶液也具有緩沖作用，寫(xiě)出在此溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
加入酸時(shí)

 

；
加入堿時(shí)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加入酸時(shí)，NaHS與酸反應(yīng)生成H₂S，加入堿時(shí)，H₂S反應(yīng)生成NaHS，溶液c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變，以此解答．

解答： 解：定量的H₂S和NaHS的溶液中存在HS^-、H₂S，加入酸時(shí)，HS^-與酸反應(yīng)生成H₂S，反應(yīng)的離子方程式為HS^-+H⁺=H₂S，加入堿時(shí)，H₂S反應(yīng)生成HS^-，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+OH^-=HS^-+H₂O，
故答案為：HS^-+H⁺=H₂S；H₂S+OH^-=HS^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了緩沖溶液，只要溶液中存在弱電解質(zhì)的電離及其相應(yīng)離子的水解平衡就能形成緩沖溶液，明確緩沖溶液的緩沖作用，知道混合溶液中存在哪些電離平衡、水解平衡，題目難度不大．