【題目】肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
(1)肼燃料電池原理如圖所示,N2H4通入的一極應(yīng)為電池的極(填“正”或“負(fù)”).
(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知: N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=﹣67.7kJmol1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.0kJmol1
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣52.7kJmol1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
(3)聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得,也可用尿素[CO(NH22]和次氯酸鈉﹣氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得,請寫出尿素法反應(yīng)的離子方程式為

【答案】
(1)負(fù)
(2)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣947.6kJ?mol1
(3)CO(NH22+ClO+2OH=N2H4+CO32+Cl+H2O
【解析】解:(1)燃料電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),依據(jù)圖中裝置可知,肼在反應(yīng)中失去電子生成氮氣發(fā)生氧化反應(yīng),所以N2H4通入的一極應(yīng)為電池的負(fù)極,通入氧氣的一極為正極;

所以答案是:負(fù);(2)由N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=﹣67.7kJmol1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.0kJmol1

2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣52.7kJmol1 ③根據(jù)蓋斯定律可知②×2﹣①﹣③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g),△H=(﹣534.0kJmol1)×2﹣(﹣67.7kJmol1)﹣(﹣52.7kJmol1)=﹣947.6 kJmol1,

即熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣947.6 kJmol1,所以答案是:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣947.6 kJmol1;(3)由在高錳酸鉀催化劑存在下,尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知兩種鹽為氯化鈉和碳酸鈉,該反應(yīng)為CO(NH22+ClO+2OH=N2H4+CO32+Cl+H2O,

所以答案是:CO(NH22+ClO+2OH=N2H4+CO32+Cl+H2O;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖.據(jù)圖判斷下列說法不正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為以惰性電極進行電解的裝置:
(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式: A: , B: , 總反應(yīng)方程式:;
C: , D: , 總反應(yīng)方程式:
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為
(3)A極發(fā)生反應(yīng),B極發(fā)生反應(yīng).(填“氧化”或是“還原”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)其說法正確的是(
A.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
C.放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動
D.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e+OH=NiOOH+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是( ) ① ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2⑥C2H6
A.④和⑧
B.①、②和③
C.⑤、⑦和⑧
D.⑥和⑧

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,1mol丙烷共用電子對數(shù)為10 NA
B.0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
D.1 mol甲醇與足量鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景.
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(△H)分別為﹣285.5kJ/mol、﹣283kJ/mol和﹣1460.0kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為
(2)工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時,保持污水的pH在5.0,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時利用陰極產(chǎn)生的H2 , 將懸浮物帶到水面,利于除去.實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計的裝置如圖所示:

①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極.寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)CO3
②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式:
③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 , 電解一段時間后,甲裝置中c(Fe3+)=
④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10﹣8、K2=1.1×10﹣12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10﹣7、K2=5.61×10﹣11 . 測得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時,將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各項正確的是
A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2+H2O═CO32+H2S
B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2+H2O═HCO3+HS
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS)+c(S2)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+2c(S2)+c(OH
E.c(Na+)>c(HCO3)>c(HS)>c(OH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃、101kPa下,1g C8H18(l)燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出48.40kJ的熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=﹣48.40 kJmol﹣1
B.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1
C.C8H18(l)+ O2(g)═8CO2(g)+9H2O(g)△H=+5 517.6 kJmol﹣1
D.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18 H2O(l)△H=﹣5 517.6 kJmol﹣1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組準(zhǔn)備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯,查得相關(guān)資料如下.反應(yīng)原理: 反應(yīng)物與產(chǎn)物的物理性質(zhì):

密度(g/cm3

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

﹣103

83

難溶于水


(1)實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應(yīng)的方程式為
(2)根據(jù)上述資料,裝置(A,B,C)最適宜用來完成本次制備實驗.
(3)制備粗產(chǎn)品 將5mL加入試管A中,再加入10m , 搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全.
(4)粗產(chǎn)品提純 ①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗.在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是;分液時,環(huán)己烯應(yīng)從分液漏斗的(填“上”或“下”)口取出.
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣,再將混合物放入圖D所示裝置的(填儀器名稱)中,進行蒸餾,收集產(chǎn)品時,溫度計顯示的溫度應(yīng)為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案