實驗室需2.0mol?L-1 Na2CO3溶液90mL，在配制溶液時，下列符合實際情況的是（　�。�
A、用天平準確稱取19.1g碳酸鈉固體B、將固體在燒杯中溶解后，應立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中C、燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移后，由于殘留量很少，可以不必再洗滌燒杯和玻璃棒D、如果在最后定容時，滴入的水超過了容量瓶的刻度線，實驗必須重做
分析：需要90mL溶液，實驗室沒有90mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，配制100mL 2.0mol/L的碳酸鈉溶液，
A．根據(jù)n=cV、m=nM計算出需要碳酸鈉的質(zhì)量；
B．碳酸鈉在溶解過程中放出熱量，需要冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
C．定容前必須洗滌燒杯和玻璃棒，否則會影響配制結果；
D．如果滴入蒸餾水超過容量瓶刻度線，此次配制失敗，需要重新配制．
解答：解：實驗室沒有90mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，配制100mL 2.0mol/L的碳酸鈉溶液，
A．需要碳酸鈉的質(zhì)量為：2.0mol/L×0.1L×106g/mol=21.2g，需要用托盤天平稱量21.2g碳酸鈉固體，故A錯誤；
B．碳酸鈉固體溶解過程中放出熱量，所以溶解后的溶液必須冷卻后，才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移完溶液后，必須對用于溶解的燒杯和玻璃棒進行洗滌，否則會導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容過程中，如果加入的蒸餾水超過刻度線，會導致配制的溶液體積偏大，此次配制失敗，需要倒掉重新配制，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確實驗室中常見的容量瓶的規(guī)格是解答本題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需2.0mol?L-1 NaOH溶液90mL，在配制溶液時，下列描述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸配制250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液
（1）配制250mL 0.1mol?L-1鹽酸溶液需要2.0mol?L-1鹽酸的體積為
12.5mL
12.5mL
；
（2）要配制上述溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
膠頭滴管、量筒
膠頭滴管、量筒
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
；
（3）配制時，其正確的操作順序是（填序號字母，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
反應I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
反應II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH3OH （g）和H2（g）反應生成CH4（g）與H2O（g）的熱化學方程式為
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.03 mol?L-1?min-1
0.03 mol?L-1?min-1
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
2.25×10-2
2.25×10-2
．
③可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有
A D
A D
．（填字母）
A．CO的含量保持不變                  
B．容器中CH4濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變       
D．3V正（CH4）=V逆（H2）
（3）按照反應II來生成甲醇，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是
C
C

A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（4）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發(fā)進行的原因是
該反應是一個熵增的反應
該反應是一個熵增的反應
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
．
③若3圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應式為：
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
．

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