Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H₂組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

 

；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

 

L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；
燃燒反應(yīng)的方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，由方程式可知，消耗的O₂的體積為混合氣體體積的

1

2

；
H₂、CO在整個(gè)過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，由反應(yīng)方程式可知，過氧化鈉增加的質(zhì)量即為H₂、CO的質(zhì)量．

解答： 解：混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

7.2g

0.5mol

=14.4g/mol；
燃燒反應(yīng)的方程式為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，由方程式可知，消耗的O₂的體積為混合氣體體積的

1

2

，即V（O₂）=

1

2

×11.2L=5.6L；
H₂在整個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)為：2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，總方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增重為氫氣的質(zhì)量，而CO在整個(gè)過程中發(fā)生反應(yīng)為：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，總反應(yīng)為：CO+Na₂O₂=2Na₂CO₃，固體增重為CO的質(zhì)量，故過氧化鈉增加的質(zhì)量為7.2g，
故答案為：14.4g/mol；5.6L；7.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，注意根據(jù)方程式利用差量法進(jìn)行解答，