將過(guò)量CO2通入NaOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2（V）關(guān)系圖，正確的是（ ）
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：圖示題
分析：NOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：
CaCO3+C2O+CO2=Ca2++2HCO3-，據(jù)此分析圖象．
解答：
解：NOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，開(kāi)始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，此時(shí)沉淀質(zhì)量增加，發(fā)生反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓，當(dāng)氫氧化鈣消耗完時(shí)，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但是同時(shí)沉淀的質(zhì)量也不會(huì)減少，反應(yīng)的離子方程式為：
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，此時(shí)沉淀逐漸減少最后為零，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+C2O+CO2=Ca2++2HCO3-，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)A符合剛才的分析，即A是正確的．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)主要考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，二氧化碳能使石灰水變渾濁，這是二氧化碳的特性，特別是性質(zhì)與圖象結(jié)合的題型，一定要認(rèn)真分析，綜合把握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
兩個(gè)完全相同的燒杯中分別加入同體積同濃度的2mol/L的硫酸，放置于天平的兩端，天平平衡，分別加入10.8克的Al和Mg，待反應(yīng)完畢后，天平的平衡情況（ �。�
| A、一定是加入金屬鎂的一端下傾 |
| B、一定是加入金屬鋁的一端下傾 |
| C、一定是仍然保持平衡 |
| D、無(wú)法判斷 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）根據(jù)形成酸雨的主要物質(zhì)可將其分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨．我國(guó)酸雨危害十分嚴(yán)重，是世界三大酸雨區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨．形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中
含量超標(biāo)．形成硫酸型酸雨發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
途徑一：
、
；
途徑二：
、
．
在內(nèi)燃機(jī)點(diǎn)火時(shí)，汽缸內(nèi)空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合生成氮氧化物，隨尾氣排出后，氮氧化物最終成為硝酸型酸雨．寫(xiě)出這一過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
、②
、③
．
（2）某校科技活動(dòng)小組的同學(xué)采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定pH，得到下列數(shù)據(jù)：
| 時(shí)間 | 開(kāi)始 | 8h后 | 16h 后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
請(qǐng)根據(jù)上述材料，回答下列有關(guān)問(wèn)題：酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變化的主要原因?yàn)?div id="xlilxp6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（3）某人將含氯漂白劑（漂白粉）與潔廁精（含有鹽酸）混合使用，結(jié)果導(dǎo)致氯氣中毒．漂白劑中（漂白粉）的次氯酸鈣與潔廁精中的鹽酸反應(yīng)生成氯氣，導(dǎo)致人吸入氯氣中毒．相關(guān)離子方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、回收照相業(yè)中的定影液可提取鎂 |
| B、回收不銹鋼可提取鉻或鎳以及鐵 |
| C、回收可口可樂(lè)易拉罐可回收鋁 |
| D、回收精煉銅的陽(yáng)極泥可得金、銀等貴金屬 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大．因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放．
已知：
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe
3+和Cr
3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）
3、Cr（OH）
3沉淀而除去．
①寫(xiě)出Cr
2O
72-與FeSO
4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式
．
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10（即c（OH）
-≥1×10
-4mol?L
-1）的原因?yàn)镃r（OH）
3+OH
-=
+2H
2O．
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO
2）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO+3NO
2+2Na
2CO
3=3NaNO
2+NaNO
3+2
，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na
2CO
3水解呈現(xiàn)的
性．
（3）一定濃度的HF和Al
2（SO
4）
3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
+3OH
-=Al（OH）
3↓+2F
-；
+3OH
-=Al（OH）
3↓+3F
-．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，由CO和H
2組成的混合氣體的質(zhì)量為7.2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
L；將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量過(guò)氧化鈉后，固體增重
g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問(wèn)題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子排布圖為
．
（2）a和其它元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
（填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是
；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是
．（填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為
．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為
，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是
，判斷理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H
2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）該反應(yīng)屬于
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
（填序號(hào)）．
①該反應(yīng)使用催化劑意義不大 ②該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成 ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H
2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H
2，反應(yīng)生成CH
3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的
倍？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
| B、剩余的7.48g金屬為銅 |
| C、共生成NO氣體0.04mol |
| D、該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2% |
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